Основные уравнения химической термодинамики и химического равновесия

1. Q = DE + W -уравнение первого начала термодинамики

2. W = PDV –работа расширения

3. Q_v = DE_v -теплота изохорного процесса

4. Q_p = DH_p -теплота изобарного процесса

5. DH_p = DE + PDV -уравнение первого начала термодинамики для изобарных процессов

6. DH = å_nDH⁰ ₂₉₈ _{обр. прод. реак.} - å_nDH⁰ ₂₉₈ _{обр. исх. веществ} - первое следствие закона Гесса

7. DH = å_nDH⁰ ₂₉₈ _{сгор. исход. в.} - å_nDH⁰ ₂₉₈ _{сгор. прод. реакции}- второе следствие закона Гесса

8. Q = W -уравнение первого начала термодинамики для биосистем

9. DS = Q / T ¾¾ -энтропия как функция состояния системы

10. DS ³ 0 -уравнение второго начала термодинамики

11. S = å_nS⁰₂₉₈ _{прод. р.} - å_nS⁰ _{298 исх. в.} -расчет энтропии реакции

12. DG⁰ = DH⁰ - TDS⁰ -уравнения для расчета энергии Гиббса

13. DG⁰ = å_nDG⁰_{298 прод. р.} - å_nDG⁰ _{298 исх. в.} расчет энергии Гиббса по реакции

14. DG⁰ = - 2,3RT lg Кс- уравнение изотермы химической реакции при стандартных условиях

15. - уравнение изотермы химической реакции

16. - константа химического равновесия, выраженная через равновесные концентрации вещества

17. - константа химического равновесия, выраженная через равновесные парциальные давления вещества

18. - уравнение изобары

19. - расчет теплового эффекта по значениям констант

Таблица 1

<6 7 8910 11 12 >

Дата добавления: 2015-10-19; просмотров: 709;