Ионообменные реакции

Реакции в растворах электролитов, при которых не происходит изменения зарядов ионов, входящих в соединения, называются ионообменными реакциями.

Правило Бертолле: равновесие в ионообменных реакциях смещается в сторону образования наименее диссоциированных соединений.

В соответствии с этим направление реакций ионного обмена определяется следующим эмпирическим правилом: ионные реакции протекают в сторону образования осадков, газов, слабых электролитов, комплексных ионов.

При написании уравнений ионных реакций сильные электролиты пишут в диссоциированном виде, слабые – в недиссоциированном.

Образование осадков:

AgNO₃ + NaCl ® AgCl¯ + NaNO₃

В растворе: Ag⁺ + NO₃^- + Na⁺ + Cl^- ® AgCl¯ + Na⁺ + NO₃^-.

Исключим ионы, которые не взаимодействуют, тогда уравнение имеет вид:

Ag⁺ + Cl^- ® AgCl¯.

Уравнения такого вида называются ионными.

Ионное уравнение получение гидроксида железа запишется следующим образом:

Fe³⁺ + 3OH^- ® Fe(OH)₃¯.

Образование газов:

Na₂S + H₂SO₄ ® H₂S­ + Na₂SO₄;

2Na⁺ + S^2- + 2H⁺ + SO₄^2- ® H₂S­ + 2Na⁺ + SO₄^2-;

2H⁺ + S^2- ® H₂S­.

Образование слабых электролитов:

а. образование воды. Реакция, протекающая с образованием воды при взаимодействии ионов водорода (точнее, ионов гидроксония) и гидроксид–ионов, называется реакцией нейтрализации.

NaOH + HCl ® H₂O + NaCl

OH^- + H⁺ ® H₂O

(H₃O⁺ + OH^- ® 2H₂O).

в. образование слабого основания.

NH₄⁺ + Cl^- + K⁺ + OH^- ® NH₄OH + K⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + OH^- ® NH₄OH.

с. образование слабой кислоты.

2СH₃COO^- + 2Na⁺ + 2H⁺ + SO₄^2- ® 2CH₃COOH + 3Na⁺ + SO₄^2-

CH₃COO^- + H⁺ ® CH₃COOH.