IV. Трансмиссивные инфекции, возбудителей которых распространяют насекомые-переносчики, размножающиеся в воде (малярия, желтая лихорадка). 4 страница

H₂S0₄ + Са(НС0₃)₂ = CaS0₄ + 2Н₂0 + 2С0₂.

Свойство воды, обусловленное наличием свободных оснований и прежде всего гидрокарбонатов щелочно-земельных металлов, называют щелочностью. Если природная щелочность воды низкая, то задерживается процесс образова­ния алюминия гидроксида, а именно он обеспечивает процесс коагуляции. По­этому на водопроводных станциях при низкой щелочности воды ее подщела­чивают раствором извести.

Механизм влияния pH воды на ее обеззараживание сводится к следующему. Чаще всего для дезинфекции используют хлорную известь. В воде она гидро­лизуется, образуя хлорноватистую кислоту:

2СаОС1₂ + 2Н₂0 = Са(ОН)₂ + СаС1₂ + 2НОС1.

Хлорноватистая кислота диссоциирует в воде, образуя ион водорода и ги-похлорит-ион:

НОСІ = Н⁺ + ОСІ".

В кислой среде равновесие смещается в сторону молекулярной формы, в щелочной — в сторону ионной. Недиссоциированная молекулярная форма хлорноватистой кислоты лучше проникает через оболочки внутрь бактериаль­ной клетки, чем гидратированные ионы гипохлорита. Поэтому в кислой среде процесс обеззараживания воды ускоряется.

pH является основой кислотно-основного состояния, которое достигает­ся в воде благодаря наличию различных растворимых соединений. Учитывая

РАЗДЕЛ I. ГИГИЕНА ВОДЫ И ВОДОСНАБЖЕНИЯ НАСЕЛЕННЫХ МЕСТ

влияние pH на процессы осветления, обесцвечивания и обеззараживания, при­нято, что питьевая вода должна иметь активную реакцию, которая приближае­тся к нейтральной и колеблется в пределах 6—9, что и отражено в государст­венном стандарте.

Жесткость. Различают общую, карбонатную, постоянную и устранимую жесткость.

Общая жесткость — это природное свойство воды, обусловленное нали­чием так называемых солей жесткости, т.е. всех солей кальция и магния в сы­рой воде (сульфатов, хлоридов, карбонатов, гидрокарбонатов и др.).

Карбонатная жесткость — это жесткость, обусловленная присутствием гидрокарбонатов и карбонатов Са⁺ и Mg⁺, растворенных в сырой воде.

Устранимая, или гидрокарбонатная, жесткость — это жесткость, которую удается устранить при кипячении воды. Она обусловлена гидрокарбонатами Са⁺ и Mg⁺, которые во время кипячения воды превращаются в нерастворимые кар­бонаты, и выпадают в осадок:

Са(НС0₃)₂ = СаС0₃4- + Н₂0 + C0₂о.

Mg(HC0₃)₂ = MgC0₃4- + Н₂0 + С0₂Т.

Под постоянной жесткостью понимают жесткость кипяченой воды в те­чение 1 ч, которая обусловлена наличием хлоридов и сульфатов Са²⁺ и Mg²⁺, не выпадающих в осадок.

Сегодня общую жесткость воды выражают в единицах СИ — мг-экв/л. В прошлом пользовались градусами жесткости или "немецкими" градусами (°Н). Было принято, что 1 °Н жесткости отвечает 10 мг СаО в 1 л воды. Переход от "немецких" градусов к единицам СИ следующий:

^ „ ІммольСаО 40 + 16 ₀₀

1 мг-экв СаО =----------- =------- = 28 мг.

Валентность Ca 2

Если 10 мг СаО составляют 1 °Н, то 28 мг СаО — 2,8 °Н, то есть 1 мг-экв/л = 2,8 °Н или 1 °Н = 0,35 мг-экв/л.

Вода с общей жесткостью до 3,5 мг-экв/л (10°) считается мягкой, от 3,5 до 7 мг-экв/л (10—20°) — умеренно жесткой, от 7 до 10 мг-экв/л (20—28°) — жест­кой и свыше 10 мг-экв/л (28°) — очень жесткой.

Впервые норматив общей жесткости воды был предложен в 1874 г. в Герма­нии в качестве средней величины жесткости воды водоемов Саксон-Веймарского герцогства. Этот норматив составлял 18—20°, или приблизительно 7 мг-экв/л. Такую же величину рекомендовал и Ф.Ф. Эрисман в 1898 г. Вскоре, принимая во внимание разные местные условия, для некоторых регионов были предложены дру­гие нормативы.

Обосновывая норматив общей жесткости питьевой водопроводной воды, прежде всего необходимо учитывать ее влияние на органолептические свойст­ва. Известно, что значительное содержание солей жесткости, особенно магния сульфата, придает воде горький вкус. Потребители ощущают этот вкус, если общая жесткость воды превышает 7 мг-экв/л. При этом они отказываются от употребления такой воды и изыскивают альтернативные источники водоснаб-

ГИГИЕНИЧЕСКОЕ НОРМИРОВАНИЕ КАЧЕСТВА ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ___________________________________________

жения, вода которых может оказаться небезопасной в эпидемиологическом или токсикологическом отношении.

Чтобы вода не имела горького вкуса интенсивностью выше 2 баллов, ее общая жесткость не должна превышать 7 мг-экв/л. Иначе говоря, доброкачест­венная вода должна быть мягкой (с общей жесткостью до 3,5 мг-экв/л) или умеренно жесткой (от 3,5 до 7 мг-экв/л). То есть верхний предел общей жесткос­ти питьевой воды — 7 мг-экв/л — установлен на основании ее влияния на орга-нолептические свойства.

Со временем было доказано, что в зависимости от жесткости вода по-раз­ному влияет на здоровье людей. Резкий переход при пользовании от мягкой воды к жесткой, а иногда и наоборот, может вызвать у людей диспепсию, обу­словленную прежде всего наличием в воде магния сульфата. В районах с жар­ким климатом пользование водой с высокой жесткостью приводит к ухудше­нию течения мочекаменной болезни. Теория об этиологической роли жесткос­ти воды в развитии этого заболевания дала возможность урологам выделить так называемые каменные зоны — территории, на которых уролитиаз можно считать эндемическим заболеванием. Питьевая вода, которой пользуются жи­тели этих зон, характеризуется повышенной жесткостью. Опыты на животных подтвердили, что электролиты, обусловливающие жесткость воды, могут быть одними из этиологических факторов развития уролитиаза.

Соли жесткости нарушают всасывание жиров вследствие их омыления и образования в кишечнике нерастворимых кальциево-магниевых мыл. При этом ограничивается поступление в организм человека эссенциальных веществ — полиненасыщенных жирных кислот, жирорастворимых витаминов, некоторых микроэлементов. В частности, вода с жесткостью свыше 10 мг-экв/л в регио­нах, эндемичных в отношении гипомикроэлементоза йода (организм человека нуждается как минимум в 120 мкг йода в сутки, оптимально — 200 мкг), повы­шает риск заболевания эндемическим зобом.

Вода с высокой жесткостью способствует развитию дерматита. Механизм этого явления состоит в омылении солями жесткости жиров с образованием нерастворимых в воде кальциево-магниевых мыл, обладающих раздражающим действием.

К тому же надо учитывать, что с повышением жесткости воды усложняет­ся кулинарная обработка пищевых продуктов, а именно: хуже развариваются мясо и бобовые, плохо заваривается чай, образуется накипь на стенках посуды. Кроме того, повышаются расходы мыла, волосы после мытья становятся жест­кими, кожа грубеет, ткани желтеют, теряют мягкость, упругость из-за импрег­нации кальциево-магниевых мыл.

Однако и очень мягкая вода может отрицательно влиять на организм вслед­ствие уменьшения поступления прежде всего кальция. Известно, что кальций выполняет в организме множество функций, в том числе пластическую: он крайне необходим для остеогенеза и репарации костей (в костях содержится 99% кальция), принимает участие в образовании дентина. Кальций необходим для поддержания нервно-мышечного возбуждения, участвует в процессах свер­тывания крови, влияет на проницаемость биологических мембран. Суточная

РАЗДЕЛ I. ГИГИЕНА ВОДЫ И ВОДОСНАБЖЕНИЯ НАСЕЛЕННЫХ МЕСТ

потребность взрослого человека в кальции колеблется от 800 до 1100 мг (от 1000 мг/сут в возрасте до 7 лет и почти 1400 мг — в возрасте 14—18 лет). Во время беременности потребность в нем повышается до 1500 мг/сут, во время грудного вскармливания — до 1800—2000 мг/сут.

Потребность человека в кальции удовлетворяется главным образом за счет молока и молочных продуктов. С водой средней жесткости (3,5—7 мг-экв/л, или 10—20°) кальций поступает в организм в количестве, равном приблизи­тельно 15—25% физиологической суточной потребности. Дефицит кальция в организме развивается очень быстро, поскольку выведение его является по­стоянным и не зависит от поступления. Поэтому длительное пользование мяг­кой водой, обедненной кальцием, может привести к дефициту его в организме. Установлено, что у детей, которые проживают в районах с мягкой водой (до 3,5 мг-экв/л), на зубной эмали образуются лиловые пятна, которые являются следствием декальцинации дентина. Считают, что уровская болезнь (болезнь Кашина — Бека), которая является эндемическим полигипермикроэлементо-зом стронция, железа, марганца, цинка, фтора, возникает в местностях с низ­ким содержанием кальция в питьевой воде.

В последние годы сформировалась теория, согласно которой вода с низ­ким содержанием электролитов, обусловливающих жесткость, способствует развитию сердечно-сосудистых заболеваний. По результатам эпидемиологи­ческих исследований была выявлена статистически значимая, хотя и не очень сильная, обратная корреляционная связь между степенью жесткости питьевой воды и уровнем смертности населения от сердечно-сосудистых заболеваний. Однако многокомпонентность водного фактора не дает оснований считать, что смертность вследствие сердечно-сосудистых заболеваний повысилась лишь за счет меньшей жесткости питьевой воды, и окончательно признать наличие корреляционной зависимости. Существенно, что в исследованиях были недос­таточно учтены социально-гигиенические факторы, которые, безусловно, яв­ляются ведущими в развитии сердечно-сосудистой патологии. Результаты ря­да исследований также свидетельствуют о том, что каждый элемент, содержа­щийся в питьевой воде, проявляет физиологическое действие не сам по себе, а в сочетании с другими. Изучение особенностей сочетанного действия компо­нентов питьевой воды, физиологических и патофизиологических механизмов ее проявления — новая страница в изучении гигиены воды.

Таким образом, оптимальной является вода средней жесткости, т.е. в пре­делах 3,5—7 мг-экв/л (10—20°). Жесткая (7—10 мг-экв/л) и очень жесткая (свыше 10 мг-экв/л) вода неприятна на вкус, ее употребление приводит к нега­тивным изменениям в состоянии здоровья. Поэтому доброкачественная питье­вая вода должна иметь жесткость, не превышающую 7 мг-экв/л.

Хлориды и сульфаты. Хлориды и сульфаты распространены в природе в виде солей натрия, калия, кальция, магния и других металлов. Они составляют большую часть сухого остатка пресных вод. Наличие хлоридов и сульфатов в воде водоемов может быть обусловлено природными процессами вымыва­ния их из почвы, а также загрязнением водоема различными сточными водами. Природное содержание хлоридов и сульфатов в воде поверхностных водоемов

____ ГИГИЕНИЧЕСКОЕ НОРМИРОВАНИЕ КАЧЕСТВА ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ

незначительно и в большинстве случаев колеблется в пределах нескольких де­сятков миллиграммов на литр.

Природное содержание хлоридов в воде в зависимости от условий форми­рования водоема может быть разным: от десятков до сотен (в условиях солон­чаковых почв) миллиграммов на литр. В проточных водоемах содержание хло­ридов обычно невелико — до 20—30 мг/л. Незагрязненные грунтовые воды в местностях с не солончаковой почвой обычно содержат до 30—50 мг/л хлори­дов. В водах, фильтрующихся через солончаковую почву или осадочные поро­ды, может содержаться сотни и даже тысячи миллиграммов хлоридов в 1 л, хо­тя вода может быть безукоризненной в эпидемиологическом отношении. По­этому, используя хлориды как показатель эпидемиологической безопасности, необходимо учитывать местные условия формирования качества воды.

Хлорид-ион — самый распространенный в организме человека анион, ко­торый играет важную роль в обеспечении осмотического давления межклеточ­ной жидкости и крови и поддержании водно-электролитного баланса. Еже­суточно в организм человека вместе с продуктами питания при условии упо­требления соли поступает от 6 до 12 г хлоридов, большинство из которых выводится преимущественно (85—90%) почками. Среднесуточное поступле­ние хлоридов с питьевой водой составляет приблизительно 100 мг, что значи­тельно меньше, чем количество хлоридов, поступающих с пищей. Поэтому ясно, что хлориды воды существенно не влияют на физиологические и биохи­мические процессы в организме человека. Доказано лишь то, что вода, содер­жащая большое количество хлоридов, неблагоприятно влияет на желудочную секрецию.

В то же время хлориды способны придавать воде соленый вкус, ухудшая ее органолептические свойства. Поэтому они и входят в группу химико-орга-нолептических показателей качества воды. Доказано, что пороги чувствитель­ности вкуса для хлоридов натрия, калия и кальция составляют соответственно 210, 310 и 222 мг/л. Потребители ощущают соленый вкус воды, если содержа­ние хлоридов в ней превышает 350 мг/л.

Дальнейшая детализация гигиенического значения хлоридов приведена при рассмотрении санитарно-химических показателей эпидемической безопас­ности воды (см. с. 97—98).

Сульфаты, как и хлориды, влияют на органолептические свойства воды. Они придают ей горький вкус. Пороговые концентрации по влиянию на вкус воды составляют для натрия, кальция и магния сульфата соответственно 500, 900 и 600 мг/л. Горький вкус становится ощутимым для большинства потре­бителей, если содержание сульфатов в воде превышает 500 мг/л. Кроме того, сульфаты в количестве 1—2 г оказывают слабительное действие. Также влияет вода, если содержит 700 мг/л магния сульфата. Однако со временем организм человека адаптируется к таким и даже более высоким концентрациям сульфа­тов в воде.

Чтобы питьевая вода не имела соленого или горького вкуса интенсивнос­тью более 2 баллов, концентрация хлоридов не должна превышать 350 мг/л, а сульфатов — 500 мг/л, что и отражено в государственном стандарте на питье-

РАЗДЕЛ I. ГИГИЕНА ВОДЫ И ВОДОСНАБЖЕНИЯ НАСЕЛЕННЫХ МЕСТ

вую водопроводную воду. Кроме того, сульфаты и хлориды в питьевой водо­проводной воде всегда содержатся одновременно. Поэтому они оказывают комбинированное воздействие на вкусовые рецепторы, результатом которого является усиление вкусовых ощущений. И если в отдельности хлориды в кон­центрации 350, а сульфаты —500 мг/л не ухудшают органолептических свойств воды, то присутствуя одновременно они придают ей ощутимый вкус интенсивностью свыше 2 баллов. Чтобы при этих условиях потребители не ощущали вкус, т. е., чтобы он не превышал 2 баллов, необходимо, чтобы сум­ма концентраций хлоридов и сульфатов, выраженная в долях от пороговых каж­дого вещества в отдельности, не превышала 1.

Железо. Концентрация железа в природной воде колеблется от 0,01 до 26,0 мг/л. В поверхностных водоемах железо содержится в виде стойкого гу-миновокислого железа (III), в подземных водах — гидрокарбоната двухвалент­ного Fe (II). Железа гидрокарбонат — Fe (НС0₃)₂ — нестойкое соединение и легко гидролизирует:

Fe(HC0₃)₂ + 2Н₂0 ±+ Fe(OH)₂ + 2Н₂С0₃;

Н₂С0₃ -> Н₂0 + С0₂Т.

После подъема подземной воды на поверхность железо (II) окисляется кис­лородом атмосферного воздуха до Fe (III) с образованием железа гидроксида (III):

4Fe(OH)₂ + 2Н₂0 + 0₂ = 4Fe(OH)₃>k

Железа гидроксид (III) плохо растворяется и образует в воде коричневые хлопья, что обусловливает ее цветность и мутность. При значительном содер­жании железа в воде в результате указанных превращений она приобретает желто-коричневый цвет, становится мутной, с терпким металлическим прив­кусом. Если содержание железа в воде превышает 0,3 мг/л, то потребители бу­дут ее воспринимать как мутную и окрашенную в желто-коричневый цвет, то есть ее цветность будет превышать 20°, а мутность — 1,5 мг/л. Если же конце­нтрация железа в воде выше, чем 1 мг/л, то она имеет вяжущий привкус. Необ­ходимо отметить, что в таких концентрациях, которые влияют на органолепти-ческие свойства воды, железо не имеет ни физиологического, ни, тем более, токсикологического значения. Известно, что суточная потребность в железе мужчин составляет 15—17 мг, женщин — 18—21 мг. С водой при суточной потребности Зли предельном, исходя из влияния на органолептические свой­ства воды, содержании железа 0,3 мг/л, человек может получить не более 1 мг железа. Поэтому гигиеническая регламентация железа в питьевой воде осно­вывается на его способности придавать воде мутность и окраску при содержа­нии железа, превышающем 0,3 мг/л. Именно эта предельная величина и указа­на в государственном стандарте на питьевую водопроводную воду.

Марганец. Природные воды могут содержать марганец от нескольких мик­рограммов до нескольких миллиграммов в 1 л. При концентрации, превышаю­щей 0,15 мг/л, марганец окрашивает воду в розовый цвет и придает ей непри­ятный привкус. Во время стирки окрашивается белье, образуется накипь на посуде. Если соединения марганца (II) в воде окисляются, то это приводит к

ГИГИЕНИЧЕСКОЕ НОРМИРОВАНИЕ КАЧЕСТВА ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ

усилению негативного влияния на органолептические свойства. Так, при аэра­ции воды, содержащей марганец в концентрациях свыше 0,1 мг/л, образуется темно-бурый осадок Мп0₂. Если воду с содержанием марганца, превышающим 0,1 мг/л, озонировать с целью обеззараживания, то за счет образования солей Мп⁷⁺ (перманганатов) может появиться заметное на глаз окрашивание в розо­вый цвет. Необходимо отметить, что в таких концентрациях, которые уже вли­яют на органолептические свойства воды, марганец не имеет ни физиологиче­ского, ни тем более, токсикологического значения.

Известно, что марганец является биомикроэлементом, суточная потреб­ность которого составляет 5—7 мг. Он играет важную роль в функционирова­нии флавопротеинов, синтезе мукополисахаридов, холестерина, гемоглобина, входит в состав пируваткиназы (ферментной системы энергетического обме­на), супероксиддисмутазы (ферментной системы антиоксидантной защиты), ДНК-полимеразы, других ферментных систем. В то же время установлено, что избыточное количество марганца в воде и суточном рационе способно блоки­ровать ферменты, которые принимают участие в превращении неорганическо­го йода в органический и в дальнейшем — в превращении биологически не­активной его формы (дийодтиронина) в активный гормон тироксин. То есть избыток марганца способствует угнетению функции щитовидной железы, осо­бенно при дефиците йода.

С водой при суточной потребности Зли предельном, исходя из влияния на органолептические свойства, содержании марганца 0,1 мг/л, в организм чело­века может поступить не более 0,3 мг марганца, что не приведет к негативному воздействию на здоровье. Поэтому гигиеническая регламентация марганца в питьевой воде основывается лишь на его способности в концентрациях, превы­шающих 0,1 мг/л, ухудшать ее органолептические свойства. Именно эта вели­чина и указана в государственном стандарте на питьевую водопроводную воду.

Медь. Чаще всего концентрация меди в воде находится в пределах 0,01— 0,5 мг/л. Если она превышает 5,0 мг/л, медь придает водопроводной воде отчет­ливый неприятный терпкий привкус. Порог привкуса в дистиллированной воде еще ниже — 2,6 мг/л. При концентрации меди в воде свыше 1,0 мг/л окрашива­ется белье во время стирки, наблюдается коррозия алюминиевой и цинковой посуды. Необходимо отметить, что в концентрациях, влияющих на органолеп­тические свойства воды, медь не оказывает негативного воздействия на орга­низм человека.

Во-первых, медь входит в состав многих ферментных систем (церулоплаз-мина, цитохромоксидазы, оксидазы аскорбиновой кислоты и т. п.), принимает участие в тканевом дыхании, кроветворении, остеогенезе, то есть является био­микроэлементом, суточная потребность которого составляет 2—3 мг. Напри­мер, в процессе кроветворения обмен меди тесно связан с обменом железа. Медь способствует депонированию его в печени, использованию для синтеза гемоглобина, чем стимулирует кроветворную функцию костного мозга. Поэто­му в результате дефицита меди может развиться гипохромная микроцитарная анемия.

РАЗДЕЛ I. ГИГИЕНА ВОДЫ И ВОДОСНАБЖЕНИЯ НАСЕЛЕННЫХ МЕСТ

Во-вторых, медь малотоксична. По данным экспертов ФАО/ВОЗ, ее допус­тимая суточная доза составляет 30 мг. В то же время с водой при суточной по­требности Зли предельном, исходя из влияния на органолептические свойства, содержании меди 1,0 мг/л, в организм человека может поступить не более 3 мг. Поэтому гигиеническая регламентация меди в питьевой воде основывается на способности в концентрациях свыше 1,0 мг/л ухудшать ее органолептические свойства. Именно эта величина и указана в государственном стандарте на пи­тьевую водопроводную воду.

Цинк. Высокое содержание в воде цинка ухудшает ее органолептические свойства. В концентрациях свыше 5,0 мг/л соединения цинка придают воде ощутимый неприятный вяжущий привкус. При коррозии оцинкованных труб вода приобретает вид молока. При этом могут появляться опалесценция и обра­зовываться пленки во время кипячения. Необходимо отметить, что в концент­рациях, влияющих на органолептические свойства воды, цинк не оказывает негативного влияния на организм человека.

Во-первых, цинк является биомикроэлементом — входит в состав свыше 200 металлоферментов (карбоксипептидаз А и В поджелудочной железы, кар-боангидразы эритроцитов, алкогольдегидрогеназы печени, щелочной фосфата-зы печени, почек, плаценты, супероксиддисмутазы и т. п.). Цинку принадлежит важная роль в синтезе нуклеиновых кислот и белков, стабилизации структу­ры ДНК и РНК, депонировании инсулина Я-клетками поджелудочной желе­зы, в процессах кроветворения и иммунологической защиты, кальцификации и остеогенеза, репарации и восстановления. Экзогенный дефицит цинка со­провождается симптомокомплексом тяжелой железодефицитной анемии с ге-патоспленомегалией, задержкой полового развития, атрофией яичек, карлико­востью (болезнь Прасада). Дефицит цинка в организме приводит к преждевре­менным родам, слабости родовой деятельности, атоническим кровотечениям, врожденным порокам развития. Суточная потребность в цинке составляет 10—16 мг.

Во-вторых, соединения цинка малотоксичны. Безвредными для здоровья считают концентрации цинка в питьевой воде до 40 мг/л. Поэтому гигиеничес­кая регламентация содержания цинка в питьевой воде основывается на способ­ности в концентрациях свыше 5,0 мг/л ухудшать ее органолептические свойст­ва. Именно эта величина и указана в государственном стандарте на питьевую водопроводную воду.

Показатели безвредности воды по химическому составуопределяются химическими веществами, которые могут негативно влиять на здоровье чело­века, вызывая развитие разнообразных болезней. Их делят на химические ве­щества природного происхождения; вещества, которые добавляют в воду в ка­честве реагентов; химические вещества, которые поступают в воду вследствие промышленного, сельскохозяйственного или бытового загрязнения источников водоснабжения.

Химические вещества природного происхождения (бериллий, молибден, мышьяк, свинец, нитраты, фтор, селен, стронций) обусловливают эндемичес­кие болезни (см. "Эндемическое значение воды", с. 57—63). Некоторые из них

ГИГИЕНИЧЕСКОЕ НОРМИРОВАНИЕ КАЧЕСТВА ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ

(молибден, селен, фтор) принадлежат к так называемым биомикроэлементам, то есть элементам, содержание которых в тканях не превышает 0,01%, но кото­рые являются эссенциальными для человека. Они обязательно должны посту­пать в организм человека в оптимальных суточных дозах. При несоблюдении этого условия может развиться гипо- или гипермикроэлементоз. Другие ве­щества (бериллий, мышьяк, свинец, нитраты, стронций), позитивная роль ко­торых в организме пока еще не установлена и которые не являются эссенциаль­ными, при избыточном поступлении могут оказывать токсическое действие.

Если в питьевой воде содержание молибдена превышает 0,25 мг/л, то про­должительное ее употребление может привести к развитию молибденового ги-пермикроэлементоза (молибденоза), который клинически подобен подагре. Суточная потребность взрослого человека в молибдене составляет 0,1—0,3 мг. Он входит в состав фермента ксантиноксидазы, который принимает участие в пуриновом обмене, окисляя ксантин и гипоксантин до мочевой кислоты. Дли­тельное поступление значительных количеств молибдена в организм человека, проживающего в эндемичных относительно молибдена регионах, приводит к синтезу избыточных количеств ксантиноксидазы. Это усиливает образование и накопление мочевой кислоты в тканях, в частности в синовиальных оболоч­ках суставов, хрящах и сухожилиях. Отложение уратов в суставах является при­чиной возникновения молибденовой подагры (болезни Ковальского). С целью предупреждения развития этой болезни содержание молибдена в питьевой во­де не должно превышать 0,25 мг/л.

Суточная потребность в селене составляет 0,05—0,2 мг и почти на 90— 95% удовлетворяется за счет продуктов питания. Селен входит в состав мно­гих металлоферментов, в частности глутатионпероксидазы — одного из клю­чевых энзимов антиоксидантных систем. Защищает токоферолы и липиды биологических мембран, предупреждает образование избыточных количеств свободных радикалов, стимулирует синтез серосодержащих аминокислот, улуч­шает клеточное дыхание, способствует детоксикации ртути, кадмия, мышьяка, свинца и т. п. Селендефицитное состояние, которое развивается у людей, про­живающих в геохимических районах с низким содержанием селена в почве, получило название болезни Кешана (ювенильная кардиопатия). Кроме того, в указанных регионах повышен риск заболевания атеросклерозом, гипертони­ческой болезнью, инфарктом миокарда, эндокринопатией, злокачественными новообразованиями желудка, кишечника, молочной железы, легких. В то же время в селенорудных районах среди людей, которые ежедневно получали 0,2 мг селена на 1 кг массы тела (человек с массой тела 60 кг ежесуточно полу­чал 12 мг, т. е. в 60 раз больше суточной потребности), выявляли признаки хро­нического селеноза: дерматит (зуд, шелушение кожи), нарушение функции пи­щеварительного канала, боль в суставах, разрушение зубов, утомляемость, го­ловокружение. Было доказано, что селен, поступающий в организм с водой, токсичнее селена алиментарного происхождения. В токсикологических иссле­дованиях на животных было установлено, что пороговая (минимально дейст­вующая) концентрация селена в воде составляет 0,01 мг/л. Недействующей, то есть такой, которая не оказывает вредного влияния, признана концентрация

РАЗДЕЛ I. ГИГИЕНА ВОДЫ И ВОДОСНАБЖЕНИЯ НАСЕЛЕННЫХ МЕСТ

0,001 мг/л. Это и отражено в государственном стандарте на питьевую водопро­водную воду.

Наиболее всесторонне изучено влияние на организм фтора. Еще вначале XX ст. доказали роль фтора в развитии заболевания, проявлением которого яв­ляется пятнистость эмали зубов. Из-за значительного распространения среди жителей определенных геохимических территорий, где вода содержала высо­кие концентрации фтора (2—8 мг/л), болезнь получила название "эндемичес­кий флюороз".

Поскольку до 85% суточной потребности во фторе (3,2—4,2 мг) удовлет­воряется за счет воды и лишь 15% — алиментарного происхождения, степень (стадия) развития эндемического флюороза тесно связана с содержанием фтора в питьевой воде. При концентрации 1,6—1,8 мг/л у некоторых людей на сим­метричных зубах появляются сначала мелоподобные, а впоследствии — жел­товато-коричневые пятна. В местностях, где уровень фтористых соединений в воде превышает 2 мг/л, коричневатые пятна обнаруживают на многих зубах у большинства обследованных. Если его уровень превышает 2,5 мг/л, эмаль ста­новится жесткой и темнеет, а впоследствии становится крохкой и коронка зуба начинает разрушаться. Вследствие продолжительного (в течение 10—20 лет) употребления воды с концентрацией фтора 10 мг/л и выше, возможны боль и ограничение подвижности в суставах, прогрессирующая форма деформации скелета, что в конечном счете приводит к инвалидизации.

Степень поражения населения кариесом, так же, как и флюорозом, зави­сит от содержания фтора в воде. При очень низкой концентрации фтора — до 0,3 мг/л — поражение населения кариесом зубов в 3—4 раза превышает уро­вень, который наблюдается в условиях оптимальной концентрации. У детей наблюдаются задержка окостенения и дефекты минерализации костей. Низкой считается концентрация фтора от 0,3 до 0,7 мг/л, при которой поражение насе­ления кариесом в 2—3 раза больше, чем при оптимальной концентрации. Опти­мальная концентрация, когда поражение кариесом почти минимальное, состав­ляет 0,7—1,1 мг/л. Повышенной, но допустимой при отсутствии других источ­ников водоснабжения считают концентрацию фтора 1,1—1,5 мг/л. При этом заболеваемость кариесом зубов минимальная, а легкие формы флюороза на­блюдаются у 20% населения. Если концентрация фтора в воде превышает пре­дельно допустимую и составляет 1,5—2 мг/л, заболеваемость кариесом зубов немного выше минимальной, а флюорозом (обычно в легкой форме) поражено 30—40% населения. При высокой концентрации фтора — 2—6 мг/л — заболе­ваемость кариесом выше минимальной, флюорозом поражено 30—100% насе­ления. Причем у многих людей наблюдается тяжелая его форма (пятна и эро­зии эмали коричневого даета, повышенное стирание и ломкость зубов). V детей часто диагностируют отставание в развитии, окостенении и минерализации костей. При очень высокой концентрации фтора — от 6 до 15 мг/л — заболева­емость кариесом значительно выше минимальной. До 80—100% населения по­ражено флюорозом, причем преобладают тяжелые формы, сопровождающиеся значительным стиранием и ломкостью зубов. У детей часто наблюдают нару-