Тема 4 ОКСИДЫ И КИСЛОТЫ

Оксиды – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, одним из которых является кислород, имеющий отрицательную степень окисления.

Кислород – самый электроотрицательный элемент после фтора, поэтому он имеет отрицательную степень окисления и образует оксиды почти со всеми элементами. Соединение фтора с кислородом , в котором степень окисления кислорода +2, к оксидам не относится, его называют фторид кислорода.

В оксидах связь между атомами ковалентная. Чем больше разность электроотрицательности элемента и кислорода, тем больше полярность связи между ними. В оксидах активных металлов она ближе к ионной, а в оксидах неметаллов связь ковалентная слабополярная.

Оксиды делятся на несолеобразующие (или безразличные), солеобразующие, смешанные, пероксиды. К несолеобразующим относятся те оксиды, которые не реагируют с водой с образованием кислот и оснований, а также не реагируют с кислотами и со щелочами с образованием солей, например: СО, NO, N₂O.

Кислоты – это электролиты, которые в водном растворе могут диссоциировать с образованием ионов гидроксония Н₃О⁺ и анионов кислотного остатка, причем, кроме катионов гидроксония, других катионов не образуются.

Кислоты делятся на бескислородные и кислородсодержащие. К бескислородным относятся HCl, HBr, HI, H₂S. Кислородсодержащие кислоты представляют собой продукты присоединения молекул воды к молекулам ангидридов, т. е. являются гидроксидами. К ним относятся H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, HNO₂, H₂SO₃, HClO₄ и др.

Вариант 1

1. Составьте формулы высших оксидов цинка, бора, селена, лития. Укажите тип каждого из оксидов.

2. Определите по степени окисления хлора в кислотах HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ ангидриды этих кислот.

3. Доведите до конца уравнение реакции:

CO₂ + Ca (OH)₂

4. Напишите уравнение реакции взаимодействия между оксидом железа (II) и соляной кислотой.

Вариант 2

1. Напишите формулы оксидов хрома для степеней окисления +2, +3, +6. Укажите, к какому из типов относятся эти оксиды.

2. Определите формулы кислот, соответствующих ангидридам SO₂, SO₃, N₂O₃, N₂O₅, P₂O₃. Напишите названия этих кислот, укажите состав и заряд кислотных остатков.

3. Доведите до конца уравнение реакции:

MgO + H₃PO₄

4. Напишите уравнение реакции взаимодействия между оксидом калия и оксидом кремния (IV).

Вариант 3

1. Приведите формулы высших оксидов хлора, стронция, вольфрама и алюминия. Определите тип каждого из оксидов.

2. Напишите формулы названия и укажите основность кислот, соответствующих следующим ангидридам: SO₃, P₂O₃, N₂O₅, SiO₂, CrO₃.

3. Доведите до конца уравнение реакции:

N₂O₅ + KOH

4. Напишите уравнение реакции взаимодействия между оксидом калия и ортомышьяковой кислотой.

Вариант 4

1. Перечислите оксиды хлора, отвечающие степеням окисления +1, +3, +5 и +7, и формулы кислородсодержащих кислот хлора, соответствующих этим оксидам.

2. Приведите примеры следующих кислот: двухосновной бескислородной, одно- и трех­основной кислородсодержащих. Укажите названия этих кислот, определите по формулам степень окисления кислотообразователя, а также состав и заряд кислотного остатка.

3. Допишите до конца уравнение реакции: SO₂ + KOH

4. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида алюминия с азотистой кислотой.

Вариант 5

1. Составьте общие формулы высших оксидов элементов первой, третьей, четвертой и шестой групп. Пользуясь этими формулами, приведите примеры основного амфотерного и кислотных оксидов.

2. Напишите формулы кислот, соответствующих ангидридам N₂O₃, N₂O₅, SiO₂, P₂O₅ и укажите их названия.

3. Допишите до конца уравнение: MgO + H₃AlO₃

4. Напишите уравнения реакции взаимодействия между серным ангидридом и едким натром.

Вариант 6

1. Приведите формулы высших оксидов цезия, свинца, хрома, хлора. Укажите тип каждого из этих оксидов.

2. Доведите до конца уравнение реакции получения оксидов при нагревании природного минерала меди и малахита:

Cu₂(OH)₂CO₃

3. Определите формулы кислот, отвечающих ангидридам N₂O₅, CrO₃, SO₂, P₂O₅; укажите их названия, покажите состав и заряды кислотных остатков.

4. Напишите уравнение реакции взаимодействия между оксидом калия и ортофосфорной кислотой.

Вариант 7

1. Приведите по два примера основных, кислотных и амфотерных оксидов (для элементов различных групп и периодов). Напишите формулы кислоты и основания, соответствующих одному из амфотерных оксидов.

2. Напишите формулы, укажите названия и основность кислот, соответствующих ангид­ридам: CO₂, N₂O₃, P₂O₅.

3. Доведите до конца уравнение реакции: K₂O + N₂O₅

4. Напишите уравнение реакции взаимодействия между оксидом алюминия и йодисто-водородной кислотой.

Вариант 8

1. Напишите формулы высших оксидов бора, титана, сурьмы, марганца.

2. Определите ангидриды кислот H₄P₂O₇, HClO₄, HBO₂ и H₂MoO₄ по степени окисления кислотообразователя.

3. Доведите до конца уравнение реакции: Ag₂O + HNO₃

4. Напишите уравнение реакции взаимодействия сернистого ангидрида с едким натром.

Вариант 9

1. Напишите формулы оксидов марганца для степеней окисления +2, +4, +7. Укажите, какой из оксидов является кислотным, основным, амфотерным.

2. Приведите формулы и названия всех известных кислот, образуемых фосфором и серой. Укажите их основнсоть; определите в каждой из кислот степень окисления кислотообразователя.

3. Доведите до конца уравнение реакции: Na₂O + H₃PO₄

4. Напишите уравнение реакции взаимодействия между оксидом углерода (IV) и гашеной известью.

Вариант 10

1. Составьте общие формулы и приведите примеры высших оксидов элементов третьей – седьмой групп.

2. По степени окисления кислотообразователя определите состав ангидридов следующих кислот: HPO₄, H₄P₂O₇, H₃PO₃, H₃PO₄. Напишите названия кислот и ангидридов.

3. Приведите уравнение реакции гашеной извести.

4. Напишите уравнение реакции взаимодействия между оксидом хрома (III) и серной кислотой.

Вариант 11

1. Напишите формулы оксидов азота в степени окисления +1, +2, +3 и +5. Подчеркните кислотные оксиды и укажите соответствующие им кислоты.

2. Приведите уравнения реакций взаимодействия основного оксида с кислотой и кислотного оксида с основанием (по выбору).

3. Для сернистой, бромистоводородной, ортомышьяковой и пирофосфорной кислот за­полните таблицу:

4. Доведите до конца уравнение реакции: Al₂O₃ + HNO₃

Вариант 12

1. Составьте формулы высших оксидов лития, ванадия, молибдена.

2. Определите по степени окисления кислотообразователя состав ангидридов кислот H₂Cr₂O₇, HPO₃, H₂SiO₃, H₂CrO₄.

3. Доведите до конца уравнение реакции: N₂O₅ + KOH

4. Напишите уравнение реакции взаимодействия между оксидом кальция и ортофосфорной кислотой.

Вариант 13

1. Приведите примеры оксидов элементов четвертого периода (основных, амфотерных, кислотных).

2. Доведите до конца уравнение реакции получения оксидов: ZnS + O₂

3. Для сероводородной, азотистой, кремниевой и ортофосфорной кислот заполните таблицу:

4. Напишите уравнение реакции взаимодействия между оксидом железа (III) и сернистой кислотой.

Вариант 14

1. Напишите общие формулы оксидов для элементов первой – седьмой групп и по одному из примеров под ними. Подчеркните основные оксиды одной прямой чертой, кислотные – двумя, амфотерные – волнистой линией.

2. Доведите до конца уравнение реакции получения оксидов: MgCO₃

3. Напишите формулы кислот, отвечающих ангидридам N₂O₃, CO₂, P₂O₅, а также укажите состав и заряды кислотных остатков.

4. Приведите уравнения реакции взаимодействия между оксидами натрия и кремния (IV). Объясните, почему эти оксиды могут при определенных условиях реагировать друг с другом.