Тема 3 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Природа химической связи. Квантово-механическая трактовка механизма образования химической связи.

Типы связей: ковалентная, ионная, координационная (донорно-акцепторная), металлическая, водородная.

Характеристики связи: энергия и длина связи, направленность, насыщенность, электрические дипольные моменты, эффективные заряды атомов, степень ионности.

Метод валентных связей (ВС). Сигма- и пи-связи. Типы гибридизации атомных орбиталей и геометрия молекул. Неподеленные электронные пары молекул.

Метод молекулярных орбиталей (МО) и особенности использованной в нем волновой функции. Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали. Принципы заполнения их электронами, порядок и энергия связей. Связи в двухатомных гомоядерных молекулах.

Свойства химических связей в твердом состоянии вещества. Свойства ионных кристаллов. Металлическая связь и строение металлических кристаллов. Специфические свойства металлов. Молекулярные кристаллы и их свойства.

Применение теории химической связи в химии и биологии. Энергия ковалентных связей и энергетика химических реакций. Предсказание геометрии молекул. Гибкость биомолекул как результат свободного вращения вокруг s-связей. Взаимодействие биомолекул с водой как следствие образования водородных связей и взаимодействия диполей воды с атомами, имеющими значительные заряды.

Вариант 1

1. Какую связь называют ионной? Покажите механизм возникновения ионной связи на примере образования фторида калия. Можно ли говорить о молекуле CI для твердого состояния вещества?

2. В каких молекулах из перечисленных ниже имеется p-связь? CH₄; N₂; BeCl₂; CO₂. Ответ подтвердите графическими формулами.

3. Каков механизм переменной валентности элементов? Почему сера проявляет переменную валентность, кислород всегда не более чем двухвалентен?

4. Обозначьте тип гибридизации орбиталей в молекулах CH₄, MgCl₂, BF₃.

Вариант 2

1. В чем заключается особенность типично ковалентной связи? Покажите механизм возникновения этой связи в обобщенно-схематическом виде.

2. Из числа перечисленных ниже соединений выпишите двумя столбцами молекулы с одинарной и кратной связью. Те, в которых имеются π-связь, подчеркните.

C₂H₄, NH₃, N₂, CCl₄, SO₂, H₂O.

3. Как влияет характер химической связи атомов на свойства веществ (способность к диссоциации, t и т. д.)?

4. Изобразите рисунком процесс Sp²-гибридизации. Приведите пример соответствующей молекулы и укажите ее геометрию.

Вариант 3

1. Как изменяется запас энергии молекул по сравнению с запасом энергии разрозненных атомов? Какая молекула прочнее: H₂(E_CB = 431,8 кДж) или N₂(E_CB = 945 кДж)?

2. Чем определяется величина ковалентности элемента? Приведите графические формулы молекул N₂, NH₃, NO и определите в каждой из них ковалентность азота.

3. Что называют гибридизацией орбиталей? Нарисуйте одну гибридную орбиталь и объясните, почему гибридные связи образуют более прочную связь, чем негибридные.

4. Дайте общую характеристику кристаллических веществ и назовите типы кристаллических решеток.

Вариант 4

1. Перечислите основные виды химических связей и приведите по одному примеру соответствующих этим видам связи химических соединений.

2. Изобразите рисунками два возможных способа перекрывания р-электронных облаков.

3. Что называют длиной диполя и дипольным моментом молекулы? От чего зависит величина дипольного момента?

4. Из перечисленных ниже молекул выпишите те, в которых имеются Sp-гибридные орбитали, и укажите их геометрию.

BeCl₂, BCl₃, H₂O, C₂H₂.

Вариант 5

1. В чем особенность донорно-акцепторной связи? Покажите ее механизм в обобщенно-схематической форме и на примере.

2. От чего зависит величина ковалентности атома в молекуле? Имеет ли ковалентность знак? Определите ковалентность серы в молекуле H₂S и ионе по их графическим формулам.

3. Сколько σ- и π-связей в молекуле N+, ионе ?

4. Почему молекула CaCl₂ (в парах) имеет линейную форму, молекула BCl₃ треугольную – плоскую, а молекула CCl₄ – тетраэдрическую?

Вариант 6

1. Какова физическая природа типично ковалентной связи в соответствии с представлениями волновой механики? Какими должны быть спины электронов взаимодействующих атомов, чтобы они могли вступить друг с другом в химическое взаимодействие?

2. Как современная теория химической связи объясняет переменную валентность элементов? Приведите пример.

3. Объясните с помощью графических формул? почему при наличии полярных связей в молекулах CO₂ и SO₂ одна из них неполярна, а другая полярна.

4. Выпишите химические соединения, в образовании которых участвуют Sp²-гибридные орбитали C₂H₄; CH₄; BCl₃; C₂H₂.

Вариант 7

1. В каких случаях и как возникает водородная связь? Приведите примеры.

2. Выпишите те из приведенных ниже молекул, в которых имеется типично-ковалентная связь между атомами PCl₃; N₂; K₂S; SO₃. Приведите их графические формулы.

3. Каким принципам и правилам подчиняется заполнение и атомных, и молекулярных орбиталей? Как определяется число химических связей в молекуле по методу МО?

4. Какие из перечисленных молекул имеют угловую форму? CO₂, SO₂, H₂O.

Вариант 8

1. В чем заключаются особенности металлической связи?

2. Сколько холостых электронов у атомов Al и Sе в основном состоянии? Какой процесс обусловливает возможность повышения ковалентности этих элементов до величины, соответствующей номеру их группы в системе Д. И. Менделеева?

3. В каких из приведенных молекул абсолютное значение, степени окисления и ковалентность подчеркнутых элементов не совпадают?

N₂, H₂, NH₃, C₂H₂.

Ответ обоснуйте графическими формулами.

4. Изобразите схематически процесс Sp³-гибридизации орбиталей. Приведите примермолекулы, в которой осуществляется этот тип гибридизации.

Вариант 9

1. Для каких из перечисленных ниже молекул возможны межмолекулярные водородные связи и почему? СаН₂, Н₂О, HF₂, CH₄.

2. От чего зависит степень поляризации связи между атомами в молекуле и что является ее количественной характеристикой?

3. Сколько σ- и π-связей в молекуле СО₂? Какой здесь тип гибридизации орбиталей атома углерода?

4. Какие из перечисленных веществ имеют в твердом состоянии молекулярные, а какие – ионные кристаллические решетки?

NaJ, H₂O, K₂SO₄, CO₂, J₂.

Вариант 10

1. Изобразите по методу валентных схем (ВС) строение молекул Н₂, N₂ и NH₃. Каков тип связи между атомами этих молекул? В какой из молекул имеются π-связи?

2. По типу химической связи определите, у какого из перечисленных ниже веществ а) наибольшая способность к диссоциации; б) самая низкая температура плавления; в) самая высокая температура кипения. HF; Cl₂.

3. В чем заключается направленность ковалентной связи? Покажите на примере строения молекулы воды, как влияет направленность связи на геометрию молекулы.

4. В каких из перечисленных молекул углы связи между атомами равны 180°?. Какой тип гибридизации орбиталей это объясняет?

CH₄, BF₃, MgCl₂, C₂H₂.

Вариант 11

1. Какие электроны: спаренные или холостые – определяют возможное число типично-ковалентных связей атома в данном энергетическом состоянии? В качестве примера рассмотрите атом серы.

2. Чем отличаются друг от друга σ- и π-связи? Могут ли гибридные орбитали образовывать π-связь? Сравните прочность π- и σ-связей.

3. Изобразите рисунком схему Sр-гибридизации орбиталей и выпишите те из приведенных молекул, в которых имеется этот тип гибридизации.

BeCl₂, CH₄, AlF₃, C₂H₂.

4. Дайте общую характеристику особенностей аморфных тел.

Вариант 12

1. Чем отличаются ковалентно-неполярная и ковалентно-полярная связь? Объясните на примерах, в каких случаях они возникают.

2. Укажите типы связей в следующих соединениях и ионах:

CsF, [Cu (NH₃)₄]²⁺, Cl₂, SO₃.

3. Сколько гибридных орбиталей образуется при Sр³-гибридизации? Какова геометрия молекулы СН₄, в которой этот тип гибридизации осуществляется?

4. Какие известны типы межмолекулярных взаимодействий?

Вариант 13

1. По величинам электроотрицательности атомов серы, хлора и натрия определите, какие из них образуют друг с другом ионную, а какие – ковалентную связь.

2. Перечертите таблицу и заполните ее для подчеркнутых атомов.

3. Почему фосфор может образовывать соединения PCl₃ и PCl₅, а азот – только NCl₃? К какому атому смещена во всех этих молекулах электронная пара?

4. Какие из перечисленных молекул имеют форму тетраэдра и почему?

Вариант 14

1. Чем определяется величина электровалентности элемента в ионных соединениях? Обозначьте электровалентность в соединениях K₂S, MgCl₂, AlCl₃. Совпадает ли она со степенью окисления?

2. Чем отличается метод молекулярных орбиталей (МО) от метода валентных связей (ВС)? Приведите схемы образования молекулы водорода по методу ВС и методу МО.

3. Какие типы связей имеются в молекуле NH₄Cl? Покажите их на электронной схеме строения молекулы.

4. Укажите типы гибридизации орбиталей и геометрию молекул BeF₂, СH₄, BCl₃.