Примеры индивидуальных заданий для промежуточного контроля

Тест «Строение атома»

1. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома

а) нарушений нет

б) нарушен принцип минимума энергии

в) нарушено правило Хунда

г) нарушен принцип Паули

2. Установите соответствие между квантовым числом и его характеристикой:

3. Число вакантных орбиталей на внешнем р-подуровне атома бора равно:

а) 0

б) 1

в) 2

г) 3

4. Определите значение квантовых чисел для электрона на 4f-подуровне:

а) n=4 l=0 m=6 s=1/2 в) n=4 l=3 m=2 s=1/2

б) n=4 l=1 m=2 s=1/2 г) n=4 l=3 m=-2 s=1/2

5. Какие АО будут заполняться первыми: 6p или 7s; 5d или 7p?

а) 6p и 5d

б) 7s и 5d

в) 6p и 7p

г) 7s и 7p

6. Электронная конфигурация иона Mg⁺² имеет вид:

а) 1s²2s²2p⁶

б) 1s²2s²2p⁶3s²

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

г) 1s²1p⁶2s²

7. Максимальное количество электронов на p- и f- подуровнях:

а) 3 и 7

б) 10 и 2

в) 6 и 14

г) 14 и 6

8. Электронную конфигурацию 4s²3d⁵ имеет атом ____ в основном состоянии:

а) марганца

б) хрома

в) железа

г) магния

9. Укажите графическую формулу внешнего уровня иона S^2–:

10. Суммарный спин электронов атома с электронной конфигурацией …5d⁶6s² в основном состоянии равен:

а) 0

б) 1

в) 2

г) 4

Тест «Периодический закон и периодическая система элементов»

1. Тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекуле СCl₄

а) sp

б) sp²

в) sp³

г) нет гибридизации

2. Для какого типа гибридизации характерен валентный угол 120^о?

а) sp

б) sp²

в) sp³

г) s²p²

3. В каком ряду соединений все связи ковалентные полярные?

а) CaCl₂, HF, Fe

б H₂, CO₂, H₂SO₄

в) Na₂O, S₈, NH₃

г) H₂O₂, H₂O, HCl

4. Ионная связь характерна для соединения

а) Н₂SO₄

б) СuSO₄

в) Cu

г) СС1₄

5. Между молекулами какого вещества возникают водородные связи?

а) HI

б) HF

в) H₂S

г) H₂Te

6. Длина связи наибольшая в соединении

а) HF

б) HCl

в) HBr

г) HI

7. В каком соединении энергия связи наименьшая?

а) AsH₃

б) PH₃

в) SbH₃

г) NH₃

8. Расположите соединения в порядке увеличения полярности связи

а) H₂O

б) CН₄

в) HF

г) NH₃

9. В молекуле СО имеются

а) σ-связи

б) π-связи

в) одна σ- и одна π-связь

г) одна σ- и две π-связи

10. Число двойных связей одинаково в соединениях:

а) N₂, C₂H₂

б) CO₂, HNO₂

в) SO₃, C₂H₄

г) SO₂, HNO₃

Тест «Химическая кинетика»

2NO_(г) + O_2(г) ⇄ 2NO_2(г)

1. Напишите выражение закона действующих масс для этой реакции.

а) U = kC_NOС_O2

б) U = kC²_NOС_O2

в) U = kC²_NOС_O2C²_NO2

г) U = kC²_NO2

2. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

а) К_р = [NO]²[O₂]/[NO₂]²

б) К_р = [NO][O₂]/ [NO₂]

в) К_р = [NO₂]²/[NO]²[O₂]

г) К_р = [NO₂]/[NO][O₂]

3. Как изменится скорость прямой реакции при разбавлении реагирующей смеси в 3 раза:

а) уменьшится в 3 раза

б) увеличится в 9 раз

в) уменьшится в 27 раз

г) не изменится

4. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации NO в 5 раз:

а) увеличится в 5 раз

б) увеличится в 25 раз

в) увеличится в 125 раз

г) увеличится в 32 раза

5. Чтобы сместить равновесие в системе в сторону прямой реакции, необходимо:

а) повысить давление

б) понизить давление

в) понизить концентрацию NO и О₂

г) повысить концентрацию NO и О₂

6. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 40^о, если температурный коэффициент равен 2:

а) 16

б) 10

в) 8

г) 32

7. Чтобы сместить равновесие в системе в сторону обратной реакции, приведенной в начале теста, необходимо:

а) повысить давление

б) повысить концентрацию О₂

в) понизить концентрацию NO₂

г) повысить концентрацию NO₂

8. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 27 раз при температурном коэффициенте, равном 3:

а) 3

б) 30

в) 27

г) 9

Тест «Теория электролитической диссоциации»

1. Самопроизвольный распад молекул растворенного (иногда расплавленного) вещества на катионы и анионы называется…

1) электролизом;

2) ионной проводимостью;

3) гомогенным катализом;

4) электролитической диссоциацией.

2. Численное значение степени диссоциации электролита в растворе при данной температуре зависит от…

1) атмосферного давления;

2) наличия катализатора;

3) концентрации раствора;

4) агрегатного состояния электролита.

3. В зависимости от численного значения степени диссоциации α разбавленных растворов электролиты подразделяют на: а) сильные, б) слабые:

1) а) α = 60%; б) α = 40%;

2) а) α ≥ 80%; б) α ≤ 20%;

3) а) α ≥ 30%; б) α ≤ 3%;

4) а) α ≥ 0,3; б) α ≤ 0,03.

4. Степень диссоциации сульфита калия в водном растворе с концентрацией 1 моль/л равна 0,75. Вычислите концентрацию ионов калия в растворе.

1) 0,75 моль/л;

2) 2,25 моль/л;

3) 1,5 моль/л;

4) 2 моль/л.

5. Величиной, характеризующей диссоциацию и не зависящей от концентрации раствора, является…

1) константа гидролиза;

2) ионное произведение воды;

3) константа диссоциации;

4) отношение количества растворенного электролита к общей массе раствора.

6. Поскольку диссоциация электролита КА на катион К⁺ и анион А^- является обратимым равновесным процессом КА…К⁺ + А^-, то к нему применим закон действующих масс, в соответствии с которым определяется константа равновесия, называемая в таких случаях константой диссоциации К_д. Константа диссоциации определяется по формуле:

1) К_д = [КА][К⁺][А^-];

2) К_д = [КА]/( [К⁺][А^-]);

3) К_д = [К⁺][А^-]/[КА];

4) К_д = [КА].

Квадратные скобки обозначают равновесную концентрацию.

7. Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением:

1) Ba(NO₃)₂ ↔Ba⁴⁺ + 2NO₃^2-;

2) Ba(NO₃)₂ ↔ Ba²⁺ + 2N⁵⁺ + 6O^2-;

3) Ba(NO₃)₂ ↔ Ba³⁺ + N₂O₄^- + 2O^-;

4) Ba(NO₃)₂ ↔Ba²⁺ + 2NO₃^-.

8. Чему равна концентрация ионов Н⁺ в растворе КОН с концентрацией 0,01 моль/л при условии, что гидроксид калия продиссоциировал нацело?

1) 10^-12 моль/л;

2) 0,01 моль/л;

3) 10^-14 моль/л;

4) поскольку раствор щелочной, в нем не могут присутствовать ионы Н⁺ (т. е. [H⁺] = 0).

9. Рассчитайте рН: а) соляной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л; б) водного раствора гидроксида калия с концентрацией 1,0 моль/л, считая, что указанные вещества диссоциируют полностью.

1) a) 1; б) 14;

2) a) 7; б) 7;

3) a) 14; б) 0;

4) a) 2; б) 12;

10. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л. (Кд гидроксида аммония равна 1,7 ∙ 10^-5) .

1) [Н⁺] = 3 ∙ 10^-10 моль/л;

2) [Н⁺] = 2 ∙ 10^-2 моль/л;

3) [Н⁺] = 2 ∙ 10^-12 моль/л;

4) [Н⁺] = 4 ∙ 10^-1 моль/л;

11. Диссоциацию малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO₄) характеризуют с помощью специальной константы, называемой…

1) константой Больцмана;

2) произведением растворимости;

3) степенью ионизации;

4) ионным произведением.

12. Для уравнения реакции CuSO₄ + KOH = … сокращенное ионное уравнение имеет вид:

1) 2К⁺ + SO₄^2- = К₂SO₄;

2) Cu²⁺ + SO₄^2- + 2К⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓+ К₂SO₄;

3) CuSO₄ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓ + SO₄^2-;

4) Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓.

13. С каким веществом вступит в реакцию обмена в водном растворе бромид бария?

1) HNO₃;

2) CuSO₄;

3) CuCl₂;

4) LiOH;

14. Ниже перечислены ионы, одновременно обнаруженные в одном из водных растворов:

1) Ba²⁺, NO₃^-, SO₄^2-, NH₄⁺, Br^-;

2) Zn²⁺, Cl^-, Fe²⁺, Ca²⁺, OH^-;

3) Cu²⁺, Br^-, S^-2, Ag⁺, NO₃^-;

4) Fe²⁺, SO₄^2-, Na⁺, NH₄⁺, NO₃^-;

15. Какая соль не может вступать в обменные реакции в водном растворе?

1) нитрат аммония;

2) хлорид натрия;

3) нитрат калия;

4) нитрит калия.

Тест «Гидролиз»

1. Какая из перечисленных солей гидролизу не подвергается:

а) BeSO₄;

б) Cu(NO₃)₂;

в) NH₄CH₃COO;

г) NaNO₃

2. Водный раствор какой соли имеет нейтральную среду:

а) CaSO₄;

б) Fe(NO₃)₃;

в) CdCl₂;

г) CoSO₄

3. Для водного раствора соли укажите реакцию среды:

1) NaClO₄;

2) K₃PO₄;

3) MgCl₂;

4) FeCl₂

а) pH = 7;

б) pH > 7;

в) pH < 7

4. При гидролизе какой из приведенных солей образуется кислая соль:

а) NiSO₄;

б) Na₂S;

в) AlCl₃;

г) Zn(NO₃)₂

5. В каком случае при сливании водных растворов солей происходит полный гидролиз продукта реакции:

а) Al₂(SO₄)₃ + MgSO₄ + H₂O →

б) NH₄Cl + CaCl₂ + H₂O →

в) Zn(NO₃)₂+ K₂CO₃ + H₂O →

г) SrCl₂ + KNO₂ + H₂O →

6. Гидролиз какой соли протекает по уравнению:

PO₄^3– + HOH → HPO₄^2– + OH^–

а) К₂HPO₄;

б) NaH₂PO₄;

в) AlPO₄;

г) K₃PO₄

7. Добавление какого из приведенных веществ может увеличить степень гидролиза фосфата калия:

а) HCl;

б) K₃PO₄;

в) KCl;

г) NaOH

8. В Водном растворе какой соли фенолфталеин имеет малиновую окраску:

а) NaClO₄;

б) K₃PO₄;

в) ZnCl₂;

г) NH₄Cl

Приложение 3

Вопросы к коллоквиуму «Химическая связь»

Теоретическая часть

1. Понятие химической связи, ее природа, условия образования. Типы химической связи. Общие свойства химической связи (длина связи, энергия связи).

2. Ковалентная связь. Квантово-механическое описание ковалентной связи.

3. Основные положения теории валентных связей (ТВС). Механизмы образования ковалентной связи. σ– и π– связи в свете ТВС.

4. Свойства ковалентной связи (полярность, поляризуемость, кратность, насыщаемость, направленность).

5. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации и геометрия молекул.

6. Ионная связь. Механизм образования. Свойства ионной связи. Особенности веществ с ионной связью. Сравнительный анализ свойств веществ с ковалентной ионной связью.

7. Металлическая связь, условия образования, свойства. Зонная теория строения и проводимости металлов. Особенности веществ с металлической связью.

8. Водородная связь, образование, свойства. Влияние водородной связи на свойства веществ.

9. Силы межмолекулярного взаимодействия (ориентационное, индукционное, дисперсионное). Роль взаимодействий.

10. Кристаллическое, аморфное и жидкое состояние вещества

11. Типы кристаллических решеток

Практические задания

1. Рассмотрите с позиций ТВС механизмы образования химической связи в молекулах О₂ и СО, ионах NH₄⁺ и BF₄^– .

2. В какой из молекул: HI, HF, HBr, HCl дипольный момент наибольший?

3. В молекулах каких химических соединений имеется -связь: CaO, CaCl₂, N₂, SO₃, H₂S, HNO₃?

4. Каким должно быть распределение общей электронной плотности в поле двух связываемых ядер в молекулах KCl, Cl₂, HCl?

5. Как изменяется характер химической связи в молекулах хлоридов элементов главной подгруппы VI группы периодической системы?

6. Как изменяется характер в молекулах хлоридов элементов III периода? Почему?

7. Как и почему изменяется прочность химической связи и химическая активность в ряду Сl₂ – O₂ – N₂ – H₂?

8. Какой тип гибридизации атомных орбиталей осуществляется в молекулах: SiO₂, SiCl₄, BH₃?

Приложение 4