Практическое занятие 6: Способы выражения концентрации. растворов (решение задач)
растворов (решение задач)
Цель занятия: Формирование базовых знаний о способах определения свойств и концентраций растворов и навыков проведения расчетов.
План занятия
1. Организационный этап
2. Контроль исходного уровня знаний
3. Решение задач по теме занятия, формирование навыков решения задач
4. Самостоятельная работа студентов
Требования к знаниям
1. Молярная масса вещества
2. Эквивалент вещества, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента
3. Раствор и его компоненты
4. Кристаллогидраты
5. Способы выражения концентрации растворов
Требования к умениям
§ Уметь определять массовую долю раствора
§ Уметь определять мольную долю раствора
§ Уметь определять молярную концентрацию
§ Уметь определять молярную концентрацию эквивалента
§ Уметь определять моляльную концентрацию раствора
Рекомендации студентам по подготовке к занятию
1. При подготовке к занятию следует вспомнить, как определяются следующие количественные характеристики: молярная масса, эквивалент вещества, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.
2. Ознакомиться со способами определения концентраций растворов (см. список рекомендованной литературы).
3. Продумать алгоритм перехода от одного способа определения концентрации к другому.
4. Установить разницу в выполнении расчетов для определения концентрации растворов, приготовленных из чистых веществ и из кристаллогидратов.
5. Выполнить контрольные задания [4, стр. 68 – 69].
Примеры задач для решения на занятии
1. Рассчитайте массы натрия и воды, которые потребуются для приготовления 300 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 20 %.
2. В каком количестве воды нужно растворить 67,2 л газообразного НСl для приготовления 2М раствора?
3. В 1 л воды растворено 666 г КОН (ρ = 1,395 г/мл). Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора.
4. К 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей 14,6 % прибавили 53 г карбоната натрия. Полученный раствор выпарили. Укажите состав осадка и рассчитайте его массу.
5. Рассчитайте моляльность 2% раствора Na2SO3 (ρ = 1,075 г/мл)
6. Какой объем 96% серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 потребуется для приготовления 3л 0,4н раствора.
Контроль результатов учебной деятельности
Текущий контроль в соответствии с рабочей программой дисциплины предполагает выполнение контрольной работы «Свойства растворов». Контрольная работа объединяет материал занятий 6 и 7 и выполняется в конце занятия 7 «Растворы неэлектролитов и электролитов», содержит 3 задания одинакового уровня сложности. Время выполнения – 30 минут. Пример контрольной работы приведен в приложении 1.
Для закрепления сформированных в ходе изучения темы навыков и умений студенты выполняют домашнюю работу по теме «Реакции в растворах». Домашняя работа объединяет материал практических занятий 6 и 7, поэтому выдается в конце занятия 7 (пример домашней работы – в приложении 4).
В результате освоения темы студент должен:
знать:способы выражения состава растворов;
уметь: вычислять состав и количества индивидуальных веществ в растворах
Рекомендуемая литература:
1. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие: рек. Мин. обр. РФ/ Н.Л. Глинка. – Л.: Химия, 2006. – 240 с.
2. Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии: Учеб. пособие: Рек. Мин. обр. РФ / Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И. - М.: Высш. шк., 2002. - 368с. с.
3. Тестовые задания по общей и неорганической химии с решениями и ответами: учеб. пособие / Р. А. Лидин [и др.]. – М.: БИНОМ; М.: Лаборатория знаний, 2004. – 231 с.
4. Охотникова Г.Г. Химия. Практические занятия. Учебное пособие для студентов направления подготовки 140400.62 «Электроэнергетика и электротехника» / Г.Г. Охотникова. – Благовещенск: Изд-во АмГУ, 2014. – 132 с.
5. Охотникова Г.Г. Химия. Методические указания к самостоятельной работе студентов и задания для контроля по курсу химии / Г.Г. Охотникова. – Благовещенск: Изд-во АмГУ, 2014. – 112 с.
6. Родина, Т.А. Практикум по общей и неорганической химии: учеб. пособие/ Т.А. Родина, А.В. Иванов, В.И. Митрофанова; АмГУ, ИФФ. – Благовещенск: Изд-во Амур. гос. ун-та, 2008. – 208 с.
Практическое занятие 7: Растворы неэлектролитов и электролитов (решение задач)
Цель занятия: Изучение общих закономерностей протекания химических процессов в растворах. Формирование, расширение и углубление базовых знаний о свойствах растворов электролитов и неэлектролитов.
План занятия
1. Организационный этап
2. Контроль исходного уровня знаний
3. Решение задач по теме занятия, формирование навыков решения задач
4. Самостоятельная работа студентов
5. Контрольная работа
Требования к знаниям
1. Коллигативные свойства растворов
2. Растворы неэлектролитов
3. Законы Рауля и Вант-Гоффа
4. Теория электролитической диссоциации
5. Типы и механизмы гидролиза солей
6. Способы выражения концентрации растворов
Требования к умениям
§ Уметь характеризовать свойства растворов
§ Уметь характеризовать основные классы соединений с позиций теории электролитической диссоциации
§ Уметь составлять уравнения процессов диссоциации химических соединений
§ Уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде
§ Уметь определять тип гидролиза и среду раствора, составлять уравнения гидролиза солей
§ Уметь определять количественные характеристики растворов
Рекомендации студентам по подготовке к занятию
1. При подготовке к занятию следует изучить лекционный материал и литературу из приведенного перечня.
2. Ознакомиться со способами определения основных характеристик растворов и принципами, положенными в основу расчетов [5, стр. 80 – 85].
3. Ознакомиться с методикой составления ионно-молекулярных уравнений процессов, протекающих в растворах
4. Выполнить контрольные задания [5, стр. 86].
Примеры задач для решения на занятии
1. Определить, какая масса камфары (С10Н16О) содержится в 100 г бензола (С6Н6), если температура кипения раствора 80,714 0С.
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами карбоната калия и соляной кислоты; гидроксида бария и серной кислоты.
3. Добавление какого вещества: ацетат натрия, хлорид натрия, гидроксид натрия, соляная кислота, – может увеличить степень гидролиза ацетата натрия? Выбранный ответ поясните. Укажите реакцию среды.
4. Какое из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций.
5. Гидролиз какой из приведенных солей: CuS, (NH4)2S, CaS, Mg(HS)2 протекает по уравнению: S2– + HOH = HS– + OH– ?
6. Добавление какого вещества: NH4OH, H2O, KOH, HCl, может уменьшить степень гидролиза хлорида аммония? Выбранный ответ поясните. Укажите реакцию среды.
7. Водные растворы какой пары перечисленных солей имеют одинаковую реакцию (кислую, щелочную или нейтральную)?
1) NH4ClO4, K3PO4;
2) Zn(NO3)2, NaHSO4;
3) CuSO4, BaBr2;
4) Fe2(SO4)3, Na2CO3.
Контроль результатов учебной деятельности
Текущий контроль в соответствии с рабочей программой дисциплины предполагает выполнение двух индивидуальных тестовых заданий для промежуточного контроля «Теория электролитической диссоциации», «Гидролиз» и контрольной работы «Свойства растворов». Контрольная работа объединяет материал занятий 6 и 7 и выполняется в конце занятия 7 «Растворы неэлектролитов и электролитов», содержит 3 задания одинакового уровня сложности. Время выполнения – 30 минут. Пример контрольной работы приведен в приложении 1.
Тестовые задания «Теория электролитической диссоциации» и «Гидролиз» выполняются после проведения соответствующих лабораторных работ и содержат по 15 и 8 заданий, соответственно. Примеры тестовых заданий приведены в приложении 2.
Для закрепления сформированных в ходе изучения темы навыков и умений студенты выполняют домашнюю работу по теме «Реакции в растворах». Домашняя работа объединяет материал практических занятий 6 и 7, выдается в конце текущего занятия (пример домашней работы – в приложении 4). Срок выполнения работы – не более двух недель со дня получения. При досрочной сдаче работы (в течение 1 недели с момента получения) начисляются бонусные баллы. При несвоевременной сдаче работы назначаются штрафные баллы. Варианты и методические указания к выполнению домашней работы приведены в [6, стр. 49 – 68].
В результате освоения темы студент должен:
знать:общие свойства и особенности поведения растворов; положения теории электролитической диссоциации электролитов и гидролиза солей;
уметь: производить расчеты на основе общих свойств растворов; составлять молекулярно-ионные уравнения диссоциации и гидролиза и определять реакцию среды.
Рекомендуемая литература:
1. Глинка, Н.Л. Общая химия: учеб. пособие / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2009. – 728 с.
2. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие: рек. Мин. обр. РФ/ Н.Л. Глинка. – Л.: Химия, 2006. – 240 с.
3. Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии: Учеб. пособие: Рек. Мин. обр. РФ / Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И. - М.: Высш. шк., 2002. - 368с. с.
4. Тестовые задания по общей и неорганической химии с решениями и ответами: учеб. пособие / Р. А. Лидин [и др.]. – М.: БИНОМ; М.: Лаборатория знаний, 2004. – 231 с.
5. Охотникова Г.Г. Химия. Практические занятия. Учебное пособие для студентов направления подготовки 140400.62 «Электроэнергетика и электротехника» / Г.Г. Охотникова. – Благовещенск: Изд-во АмГУ, 2014. – 132 с.
6. Охотникова Г.Г. Химия. Методические указания к самостоятельной работе студентов и задания для контроля по курсу химии / Г.Г. Охотникова. – Благовещенск: Изд-во АмГУ, 2014. – 112 с.
7. Родина, Т.А. Практикум по общей и неорганической химии: учеб. пособие/ Т.А. Родина, А.В. Иванов, В.И. Митрофанова; АмГУ, ИФФ. – Благовещенск: Изд-во Амур. гос. ун-та, 2008. – 208 с.
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 2595;