Примеры домашних работ

Домашняя работа «Строение атома. Химическая связь»

1. Ядро атома содержит 23 нейтрона. Электронная оболочка атома содержит 19 электронов. Какой это элемент? Напишите его электронную формулу.

2. Составьте электронные формулы элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень.

3. К какому электронному семейству относится каждый элемент? Рассчитайте максимальный спин у обоих элементов.

4. Исходя из электронных формул элементов VIII А группы (Kr, Xe, Rh) охарактеризуйте их свойства (металлические – неметаллические) и укажите все возможные валентности.

5. Рассмотрите образование ковалентной связи на примере молекулы HF.

6. Как метод ВС объясняет строение молекулы PCl₅ (схема гибридизации)?

Домашняя работа «Химическая кинетика»

1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении давления в 5 раз.

2Н_2(г) + О_2(г) = 2H₂О_(ж).

2. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 64 раза? Температурный коэффициент реакции равен 2.

3. В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении давления, при увеличении концентрации исходных веществ, при повышении температуры?

N_2(г) + О_2(г) ⇄ 2NO_(г) DН < 0

Домашняя работа «Химическая термодинамика»

1. На основании схемы реакции обжига пирита напишите термохимическое уравнение реакции и определите, сколько выделится тепла, если масса пирита 1,32 кг.

FeS₂ (к) + O₂ ® Fe₂O₃ (к) + SO₂ (г)

2. Вычислите теплоту разложения метанола, исходя из следующих уравнений:

СН₃ОН (ж) + 1 ½ О₂ (г) Û СО₂ (г) + 2 Н₂О (ж) DН⁰₂₉₈= – 726,62 кДж

C (графит) + O₂ (г) ® CO₂ (г) DН⁰₂₉₈= – 393,51 кДж

H₂ (г) + Ѕ O₂ (г) ® H₂O (ж) DН⁰₂₉₈= – 285,5 кДж

3. Исходя из значений DG⁰₂₉₈ сделать вывод о том, какая степень окисления более характерна для свинца и олова:

PbO₂ (к) + Pb (к) ® 2PbO (к)

SnO₂ (к) + Sn (к) ® 2SnO (к)

4. 4. На основании теплот образования рассчитайте тепловой эффект реакции в стандартных условиях:

2NO₂ (г) ® N₂O₄ (г)

Домашняя работа «Реакции в растворах»

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: HСl и NaOH; Pb(NO₃)₂ и Na₂S.

2. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см³ 3н раствора серной кислоты прибавить125 см³ 0,2н раствора гидроксида калия.

3. Рассчитайте массу BaCl₂, необходимую для приготовления 0,5 л 0,5М раствора.

4. Гидролиз какой соли протекает по уравнению:

РО₄^3– + HOH ® HРО₄^2– + OH^–

CrРО₄ NH₄Н₂РО₄ Na₃РО₄ Na₂HРО₄

5. Добавление какого вещества может уменьшить степень гидролиза хлорида олова (II). Выбранный ответ поясните. Укажите реакцию среды. SnSO_4, H₂O, NaOH, HCl.

Домашняя работа «Электрохимические процессы и ОВР»

1. Расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса в реакции, идущей по схеме:

H₂S₂O₃ + HClO ® H₂SO₄ + S + HCl

2. Исходя из степени окисления водорода в соединениях LiH, Н₂, NH₃ определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое из них может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

3. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

Cl⁺³ → Cl^-1; Н₂⁰ → 2Н⁺; Fe⁺³→ Fe⁰.

4. Рассчитайте ЭДС и составьте схему гальванического элемента, электродами для которого являются пластинки из свинца и цинка в стандартных условиях. Что изменится, если концентрация ионов цинка в растворе составит 0,01 моль/л, а свинца – 0,0001 моль/л? Составьте схему нового гальванического элемента.

5.Какие вещества и в каком количестве выделятся при электролизе водного раствора иодида лития, если процесс протекает в течение 10 часов при силе тока 5 А? Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных катоде и аноде.

Галина Генриховна Охотникова,

доцент кафедры химии и естествознания ФГБОУ ВПО «АмГУ»,

канд. техн. наук