Равновесие органических реакций

В случае равновесной реакции:

A + B C + D

Свойства равновесия:

1. Динамичность, то есть, процесс во времени не останавливается, выравниваются лишь скорости прямой и обратной реакций.

2. Неизменность равновесного состава при постоянных внешних условиях.

3. Подвижность. То есть, самопроизвольное восстановление состояния равновесия после снятия внешнего воздействия, которое вызвало отклонение системы от состояния равновесия.

4. В момент равновесия .

Для расчета количеств равновесного состава систем будем пользоваться законом действующих масс:

r_пр. = r_обр.

Если взяты не жидкости, а, например, газы, то константу равновесия находят как:

В случае если растворы обладают высокой ионной силой, вместо концентрации следует использовать активность.

γ – коэффициент активности.

Коэффициент активности показывает отклонение от идеальности раствора.

Закон Вант-Гоффа.

Связывает между собой термодинамические функции и константу равновесия:

Для расчета энтальпии и энтропии, а также при различных температурах применяются законы Кирхгофа:

Эти уравнения можно решать напрямую, для этого обычно используется метод Темкина-Шварцмана:

,

где a, b, c – постоянные экспериментальные коэффициенты.

Но обычно ограничиваются тремя слагаемыми:

,

где M₀, M₁, M₂ – интегралы Темкина-Шварцмана. Определяются из таблиц, либо по формулам.