Очень разб.

NO

Средней

^конц.

Малоактивный

NO₂

Примеры:

1. Ba + HNO₃ ® NH₄NO₃ + Ba(NO₃)₂ + H₂O

очень разб.

1 NO + 10H⁺ + 8 ® NH₄⁺ + 3H₂O

4 Ba – 2 ® Ba²⁺

NO + 10H⁺ + 4Ba = NH₄⁺ + 3H₂O + 4Ba²⁺

4Ba + 10HNO₃ = NH₄NO₃ + 4Ba(NO₃)₂ + 3H₂O

2. Zn + HNO₃ ® Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

разб.

4 Zn – 2 ® Zn²⁺

1 2NO + 10H⁺ + 8 ® N₂O + 5H₂O

4Zn + 2NO₃^- + 10H⁺ = 4Zn²⁺ + N₂O + 5H₂O

4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Особенности взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Ag, Au, Pt. В концентрированной серной кислоте более сильным окислителем, чем катионы водорода, являются сульфат-ионы SO , поэтому при её взаимодействии с металлами Н₂ не выделяется, а идёт восстановление серы S⁺⁶ в анионе SO , при этом продукт восстановления зависит от активности металла:

	Активный ®	H2S­
H2SO4(конц.) + Ме	Ср. активности ®	S¯	+ Ме2(SO4)n + Н2О
	Малоактивный ®	SO2­

Например,

Zn + H₂SO₄ ® S + ZnSO₄ + H₂O

^конц.

3 Zn – 2 ® Zn²⁺

1 SO + 8H⁺ + 6 ® S + 4H₂O

3Zn + SO₄^2- + 8H⁺ = 3Zn²⁺ + S + 4H₂O

3Zn + 4H₂SO₄ = S + 3ZnSO₄ + 4H₂O

Примечание: в концентрированных растворах НNO₃, Н₂SO₄ такие металлы как Fe, Al, Cr пассивируются образующимися оксидами.

Например,

Fe + HNO₃ ® Fe₂O₃ + NO₂ + H₂O

^конц.

Восстановительные свойства металлов по отношению к катионам металлов. В общем ионно-молекулярном виде такой тип взаимодействия можно представить следующим образом:

Ме₁ + Ме₂ⁿ⁺ ® Ме₁^m+ + Ме₂

^{в-ль ок-ль пр. ок-ия пр. в-ния}

Ме₁ – m ® Ме₁^m+

Ме₂ⁿ⁺ + n ® Ме₂

Е⁰ = –

Так как самопроизвольному процессу отвечает Е⁰ > 0, то > . Это означает, что более активный металл (с меньшим электродным потенциалом, Ме₁) вытесняет менее активный металл (с большим электродным потенциалом, Ме₂) из раствора его соли.

Например, реакция омеднения цинка в растворе сульфата меди (II) возможна, т.к. > :

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu.