Окисленная форма восстановленная форма

кислая среда Mn²⁺ б/ц или слабо-розовая

рн < 7 окраска р-ра

₊₇ нейтральная среда ₊₄

MnO рн » 7 MnO₂ (бурый осадок)

₊₆

щелочная среда (MnO₄)^2- (зелёная окраска

рн > 7 раствора)

Перманганат–ион окислительные свойства в большей степени проявляет в кислой среде (большее понижение степени окисления).

Обычно для создания в растворе кислой среды используют серную кислоту. Азотную и соляную (хлороводородную) кислоты применяют редко: первая сама является окислителем, вторая способна окисляться. Для создания щелочной среды применяют растворы гидроксида калия или натрия.

Рассмотрим примеры влияния среды на течение реакции с участием пероксида водорода. Пероксид водорода в зависимости от среды восстанавливается согласно схеме:

кислая среда pн< 7

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- = H₂O

H₂O₂

нейтральная среда

щелочная среда H₂O₂ + 2e^- = 2OH^-

Здесь H₂O₂ выступает как окислитель. Например:

2FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2 H₂O

2 Fe²⁺ - e^- = Fe³⁺

1 H₂O₂ + 2H⁺ + 2e = 2 H₂O

2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2 H₂O

Однако, с очень сильным окислителем, таким, как KMnO₄, пероксид водорода взаимодействует как восстановитель:

H₂O₂ - 2e^- = O₂ + 2H⁺

Например:

5 H₂O₂ + 2 KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5 O₂ + 2 MnSO₄ + K₂ SO₄ + 8H₂O

5 H₂O₂ - 2e^- = O₂ + 2H⁺

2 MnO^-₄ + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O

5 H₂O₂ + 2 MnO^-₄ + 6H⁺ = 5 O₂ + 2 Mn²⁺ + 8H₂O

Хром в своих соединениях имеет устойчивые с.о. (+6) и (+3). В первом случае соединения хрома (хромат-, дихромат-ионы) проявляют свойства окислителей, во втором – восстановителей. Хромат и дихромат-ионы – сильные окислители, восстанавливаются до соединений Cr³⁺: