Метод электронного баланса.

Здесь подсчет числа присоединяемых и теряемых электронов производится на основании значений степеней окисления элементов до и после реакции. Обратимся к простейшему примеру:

Na⁰ + Cl ® Na⁺ Cl

1 Cl₂ + 2eˉ ® 2 Cl – восстановление

2 Na + Cl₂ = 2Na⁺ + 2Cl

2 Na + Cl₂ = 2NaCl

Данный метод используют в том случае, если реакция протекает не в растворе (в газовой фазе, реакции термического разложения и т.д.).

Алгоритм подбора коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса:

1. Записать молекулярную схему реакции.

2. Определить с.о. элементов.

3. Отметить символы элементов, изменивших с.о. в ходе реакции.

4. На основании сравнения с.о. элементов, определить окислитель и продукт восстановления, восстановитель и продукт окисления.

5. Составить электронные уравнения процессов восстановления, окисления, соблюдая при этом баланс по элементам и зарядам.

6. Найти наименьшее общее кратное (НОК) для числа принятых и отданных электронов.

7. Найти основные коэффициенты при каждом электронном уравнении. Для этого полученное в пункте 6 число НОК разделить на число электронов, фигурирующих в данном электронном уравнении.

8. Умножить электронные уравнения на основные коэффициенты, полученные в п.7, и просуммировать их между собой (т.е. получить суммарное электронное уравнение). В суммарном уравнении электроны отсутствуют, т.к. сокращаются.

9. Подставить коэффициенты из суммарного электронного уравнения в молекулярное уравнение. Остальные коэффициенты подбираем в последовательности: соль, кислота или основание, вода.

10. Осуществить проверку числа атомов кислорода в правой и левой частях уравнения.

Примеры:

1. Молекулярная схема реакции:

_{+3 +2 0 +4}

BiCl₃ + Na₂SnO₂ + NaOH → Bi + NaCl + Na₂SnO₃ +H₂O

ок-ль восст-ль продукт продукт

восст-ия ок-ия

Электронные уравнения:

Молекулярное уравнение реакции:

2BiCl₃ + 3Na₂SnO₂ + 6NaOH → 2Bi + 6NaCl + 3Na₂SnO₃ +3H₂O

Проверка: O: 12 = 12.