Сверхтяжёлые элементы.

Мейтнерий, дармштадтий, рентгений и еще не названный элемент с порядковым номером 112 завершают переходный 6й-d ряд. Релятивистские расчеты, проведенные для рентгения, показали, что степени окисления +3 и +5 для него должны быть более устойчивы, чем для золота, а степень окисления +1, наоборот, не характерна. Благодаря релятивистским эффектам 7s-орбиталь атома элемента 112, как предсказывают теоретики, должна быть настолько устойчивой, что этот элемент скорее будет аналогом инертного газа радона, чем ртути. Пока это не удается проверить из-за крайне малого времени жизни полученных нуклидов. Основываясь на простой экстраполяции периодов полураспада уже полученных трансактиноидов, т.е. элементов с порядковыми номерами более 103, можно бьшо бы ожидать, что их ядра окажутся еще менее устойчивыми. Однако расчеты, проведенные в 1960-е гг. и основанные на предположении о существовании полностью заполненных ядерных оболочек, показали устойчивость ядер, содержащих 114 и 126 протонов и 184 нейтрона. Таким образом, анализируя зависимость числа протонов в ядре от числа нейтронов можно ожидать наличия «островков стабильности» в районе ядер ²⁹⁸114 и ²⁹³118. Для первого предсказан период полураспада около 12 мин. В настоящее время предполагают существование целого семейства сверхтяжелых нуклидов с периодами полураспада до 50 лет. Насколько верны эти прогнозы, покажет будущее. В последние годы появились сообщения о синтезе элементов ²⁸⁸114 с периодом полураспада около 3 с, гассия-270 с периодом полураспада 5 с и нуклида ²⁹²116 с периодом полураспада 0,05 с. Все они еще далеки от «острова стабильности». Дальнейший рост заряда ядра в определенный момент должен неизбежно привести к нарушению устойчивости электронных оболочек и, таким образом, к разрушению атома. Это означает существование «критического значения» заряда ядра, т.е. завершение Периодической системы. Современные гипотезы называют «критическим» заряд ядра в интервале от 170 до 210. Однако, возможно, что элементы с такими высокими порядковыми номерами не смогут быть получены из-за неустойчивости их ядер.

3).Силу электролитов можно охарактеризовать с помощью степени диссоциации.
Степень диссоциации электролита-это частное от деления числа продиссоциированных молекул к общему числу молекул электролита, введённого в раствор.α=N_дисс/N

Для характеристики устойчивости комплексных соединений предпочитают пользоваться величиной, обратной константе нестойкости, называемой константой устойчивости.
Для иона [Ag(NH3)2]+ константа устойчивости равна:

Шла речь об общих константах нестойкости и устойчивости, относящихся к распаду комплекса на конечные продукты. В действительности же в растворах имеет место ступенчатая диссоциация комплекса, аналогично ступенчатой диссоциации слабых электролитов, например, многоосновных кислот.
К1>К2>К3>К4 Величина общей константы нестойкости равна произведению всех ступенчатых констант.

Билет.

1).Платина и особенно палладий наименне устойчивы к действию кислот. Палладий-един-ый среди платиновых Ме, раство-ся в конц. азотной кислоте.Однако, если Ме взят в компактном виде , взаим-ие протекает медленно, его можно ускорить введением дополнительного окислителя, напрмер кислорода. Действует на палладий и соляная кислота в присутствии кислорода или хлора, особенно легко с ней реаг-ет палладиевая чернь.

Порошок платины устойчив к действию азотной кислоты, но переходит в раствор при кипячении с царской водкой. Однако платиновая проволка вступает в эту реакцию с трудом. Взаим-ие платины и палладия с кислородом протекает в незначительной степени и обратимо. При Т красного каления палладий покрывается на воздухе фиолетовой плёнкой оксида, который при более сильном нагревании разлагается. Нагревании платины до Т белого каления приводит к незначительной потере Ме, вызвано, по-видимому, образованием летучего оксида.При этом поверхность платины не утрачивает Ме блеска. Было показано, что чистый оксид платины(2) образутся лишь при окислении платиновой черни кислородом при Т 430 гр и высоком давлении. Нагревание платины с углём, фосфором и кремнием не приводит к образованию новых фах, но делаем Ме хрупким. При нагревании 700 гр платиновая черньреагирует с тяжёлыми щелочными Ме, образуя платиниды. Прмое фторирование паллади приводит при повышеном давлении к образованию тетрафторида, платина при взаим-ии со фтором образует смесь пента-и гексафторидов Реакция между палладием и хлором протекает лишь при Т красного каления и приводит к дихлориду. Платина вступает в реакцию уже при Т 250 гр(PtCl₄). При сплавлении платины и палладия с окислительными щелочными агентами (Na₂O₂, StCO₃+O₂; 500-800 гр) образ-ся платинаты и палладаты, нпример K₂PtO₂; St₄PtO₆, которые при выщелачивании нацело гидролизуются до гидротированных оксидов. Ивестно, что платиновая посуда разрушается при сплавлении с серой, из-за выделющего хлора. PtS.Темно-зеленый кристаллический порошок. Получают действием расплавленной серы на порошкообразную платину под слоем буры.