Химические свойства. Щёлочи Нерастворимые основания 1

Щёлочи	Нерастворимые основания
1. Действие на индикаторы.
лакмус - синий метилоранж - жёлтый фенолфталеин - малиновый	––
2. Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO₂ ® K₂CO₃ + H₂O KOH + CO₂ ® KHCO₃	––
3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO₃ ® NaNO₃ + H₂O	Cu(OH)₂ + 2HCl ® CuCl₂ + 2H₂O
4. Обменная реакция с солями
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ ® 2KOH + BaSO₄¯ 3KOH+Fe(NO₃)₃ ® Fe(OH)₃¯ + 3KNO₃	––
5. Термический распад.
––	Cu(OH)₂ –^t^°® CuO + H₂O

ОКСИДЫ

Классификация

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

ОКСИДЫ
Несолеобразующие	CO, N₂O, NO
Солеобразующие	Основные-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na₂O; MgO; CuO
	Амфотерные (обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al₂O₃; Cr₂O₃; SnO₂
	Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7 SO₂; SO₃; P₂O₅; Mn₂O₇; CrO₃
	Основным оксидам соответствуют основания, кислотным– кислоты, амфотерным – и те и другие

Получение

1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:

2Mg + O₂ ® 2MgO

4P + 5O₂ ® 2P₂O₅

S + O₂ ® SO₂

2CO + O₂ ® 2CO₂

2CuS + 3O₂ ® 2CuO + 2SO₂

CH₄ + 2O₂ ® CO₂ + 2H₂O

4NH₃ + 5O₂ –^кат^.® 4NO + 6H₂O

2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:

Cu(OH)₂ –^t^°® CuO + H₂O

(CuOH)₂CO₃ –^t^°® 2CuO + CO₂ + H₂O

2Pb(NO₃)₂ –^t^°® 2PbO + 4NO₂ + O₂

2HMnO₄ –^t^°^;H²^SO⁴⁽^конц^.)® Mn₂O₇ + H₂O

Дата добавления: 2015-08-08; просмотров: 670;