Химические свойства. Щёлочи Нерастворимые основания 1

 

Щёлочи Нерастворимые основания
1. Действие на индикаторы.
лакмус - синий метилоранж - жёлтый фенолфталеин - малиновый ––
2. Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O KOH + CO2 ® KHCO3 ––
3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O
4. Обменная реакция с солями
Ba(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯ 3KOH+Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3 ––
5. Термический распад.
––   Cu(OH)2t°® CuO + H2O

 

ОКСИДЫ

 

Классификация

 

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

 

ОКСИДЫ  
Несолеобразующие CO, N2O, NO
Солеобразующие Основные-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na2O; MgO; CuO
  Амфотерные (обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2
  Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7 SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3
  Основным оксидам соответствуют основания, кислотным– кислоты, амфотерным – и те и другие

 

Получение

 

1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:

 

2Mg + O2 ® 2MgO

4P + 5O2 ® 2P2O5

S + O2 ® SO2

2CO + O2 ® 2CO2

2CuS + 3O2 ® 2CuO + 2SO2

CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O

4NH3 + 5O2кат.® 4NO + 6H2O

 

2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:

 

Cu(OH)2t°® CuO + H2O

(CuOH)2CO3t°® 2CuO + CO2 + H2O

2Pb(NO3)2t°® 2PbO + 4NO2 + O2

2HMnO4t°;H2SO4(конц.)® Mn2O7 + H2O

 








Дата добавления: 2015-08-08; просмотров: 677;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.