Получение. Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:

Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:

1) металла с неметаллом:

2Na + Cl₂ ® 2NaCl

2) металла с кислотой:

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­

3) металла с раствором соли менее активного металла

Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu

4) основного оксида с кислотным оксидом:

MgO + CO₂ ® MgCO₃

5) основного оксида с кислотой

CuO + H₂SO₄ –^t°® CuSO₄ + H₂O

6) основания с кислотным оксидом

Ba(OH)₂ + CO₂ ® BaCO₃¯ + H₂O

7) основания с кислотой:

Ca(OH)₂ + 2HCl ® CaCl₂ + 2H₂O

8) соли с кислотой:

MgCO₃ + 2HCl ® MgCl₂ + H₂O + CO₂­

BaCl₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HCl

9) раствора основания с раствором соли:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ ® 2NaOH + BaSO₄¯

10) растворов двух солей

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ ® Ca₃(PO₄)₂¯ + 6NaCl

Химические свойства

1. Термическое разложение.

CaCO₃ ® CaO + CO₂­

2Cu(NO₃)₂ ® 2CuO + 4NO₂­ + O₂­

NH₄Cl ® NH₃­ + HCl­

2. Гидролиз.

Al₂S₃ + 6H₂O « 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S­

FeCl₃ + H₂O « Fe(OH)Cl₂ + HCl

Na₂S + H₂O « NaHS +NaOH

3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.

AgNO₃ + HCl ® AgCl¯ + HNO₃

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH ® Fe(OH)₃¯ + 3NaNO₃

CaCl₂ + Na₂SiO₃ ® CaSiO₃¯ + 2NaCl

4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.

2KMnO₄ + 16HCl ® 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂­ + 8H₂O

Кислые соли

Получение

1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.

KOH + H₂SO₄ ® KHSO₄ + H₂O

2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида

Ca(OH)₂ + 2CO₂ ® Ca(HCO₃)₂

3. Взаимодействие средней соли с кислотой

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ ® 3Ca(H₂PO₄)₂