Классификация. 1. По составу: бескислородные и кислородсодержащие.

1. По составу: бескислородные и кислородсодержащие.

2. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл: одно-, двух-, трёхосновные...

Бескислородные:		Название соли
HCl - хлористоводородная (соляная)	одноосновная	хлорид
HBr - бромистоводородная	одноосновная	бромид
HI - йодистоводородная	одноосновная	йодид
HF - фтористоводородная (плавиковая)	одноосновная	фторид
H₂S - сероводородная	двухосновная	сульфид

Кислородсодержащие:
HNO₃ – азотная	одноосновная	нитрат
H₂SO₃ - сернистая	двухосновная	сульфит
H₂SO₄ – серная	двухосновная	сульфат
H₂CO₃ - угольная	двухосновная	карбонат
H₂SiO₃ - кремниевая	двухосновная	силикат
H₃PO₄ - ортофосфорная	трёхосновная	ортофосфат

Получение

1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):

SO₃ + H₂O ® H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O ® 2H₃PO₄

2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):

H₂+ Cl₂® 2HCl

H₂ + S ® H₂S

3. Реакциями обмена соли с кислотой

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HNO₃

в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:

Na₂SiO₃+ 2HCl ® H₂SiO₃¯ + 2NaCl

2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) –^t^°® Na₂SO₄ + 2HCl

Дата добавления: 2015-08-08; просмотров: 1023;