Электролиз водных растворов электролитов.

Молекулы воды могут окисляться и восстанавливаться, следовательно, на катоде и аноде конкурируют реакции восстановления и окисления катионов и анионов и молекул воды.

Электролиз водных растворов KJ.

На катоде К(С): K⁺+1е К⁰

2J^- -2e J₂⁰

При электролизе водных растворов металла, характерная величена стандартного электродного потенциала меньше, чем , из водных растворов катионы таких металлов не восстанавливаются. Эти металлы можно получить только при электролизе металлов их солей (металлы щелочные, щелочноземельные, алюминий).

Электролиз с растворенным анодом. В случае использования в качестве анода металла анодов наряду с процессами окисления анионов молекул может происходить окисление анода. Если в металле анод окисляется, он переходит в виде катиона в электролит, следовательно, имеет место растворение анода. Кроме того, некоторые металлы можно подвергать окислению с участием кислорода и тогда окисление электрода приводит к покрытию металла пленкой окисла. Такие процессы называют анодным оксидированием, и они используются для нанесения антикоррозионных и уплотняющих покрытий на поверхность металла. Чаще всего анодно оксидируют алюминий конструкции.