Законы Фарадея.

Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна количеству электричества прошедшего через раствор.

m(B)=kIt

It=Q

где I – постоянный ток;

t – время пропускания тока;

k – электрохимический эквивалент;

М – молярная масса вещества;

F – постоянная Фарадея;

z – число электронов участвующих в процессе.

Следствие: при прохождении одинакового количества электронов через систему последовательно соединенных электролизеров масса веществ, превращающихся на электродах пропорциональны их эквивалентным массам (соблюдается закон эквивалентов).

В реальных условиях на электролизере, возможно, протекает одновременно несколько реакций, в этих случаях на получение данного продукта затрачивается доля общего количества электричества, которое выражают в процентах и называют выход по току.

Применение электролиза:

1. нанесение покрытий на поверхности твердых тел (металлом или оксидами металла);

2. получение щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия;

3. получение самых активных окислителей.