Коррозия металла.
Самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате взаимодействия с окружающей средой, происходящий с выделением энергии и рассеиванием вещества (рост энтропии), называется коррозией. Коррозионные процессы протекают самопроизвольно и необратимо в соответствии со вторым началом термодинамики.
Химческая сторона коррозии – это всегда окисление металла, которое сопровождается переходом его
Физическая сторона этого процесса связана:
1. диффузия компонентов среды поверхности металла;
2. возникновение электродных потенциалов;
3. если есть превращение одних веществ металла в другие (окислы, соли). Происходит изменение физических свойств в зависимости от условия протекания, а следовательно, среды эксплуатации конструкции различают:
- газовую (высокотемпературную);
- атмосферную;
- почвенную;
- в водной среде;
- коррозию в жидких не электролитах (бензине, маслах);
- в электролитах, при кислотных дождях.
В зависимости от условий коррозии имеет различный механизм, газовая в сокотемпературная и коррозия в не электролитах протекает как химическая коррозия, то есть имеет место непосредственного взаимодействия металла с кислородом или другими окислителями.
Во всех других случаях коррозия протекает как электрохимическая коррозия так как во всех жизненных средах (атмосфера, водоем, почвы) присутствуют кислород и вода, а также пары кислот, соли, то есть среда всегда электролитическая, металл оказывается погруженным в электролит (он всегда является электродом). На его поверхности возникает электродный потенциал (на разных участках возникают разные электродные потенциалы). Участки с разными электродными потенциалами оказываются замкнутыми самим элементом конструкций. То есть на поверхности материала возникают гальванические элементы, участки которых с меньшим потенциалом служат анодом (на них идет окисление компонентов среды), а участки с большим потенциалом - катодом (на них идет восстановление компонентов среды).
Медленное выделение тепловой энергии почти без повышения температуры или электрической энергии с ничтожно малыми разностями потенциалов не даёт возможности использовать выделяющуюся энергию – происходит рассеивание энергии (рост тепловой части энтропии). Продукты коррозии, как правило, рассеиваются в процессе эксплуатации металлических конструкций, что ведёт к росту энтропии (концентрационная часть энтропии).
Электрохимическая коррозия, идущая в электролитной среде под действием внутренних микро- или макро гальванических пар или внешней разности потенциалов.
Оба типа коррозионных процессов определяются термодинамически- изменением свободной энергии Гиббса.
Процессы высокотемпературной химической коррозии определяется константой равновесия обратимых гетерогенных реакций, и для исследования их мы используем первую часть равенства. Кроме термодинамической вероятности процесса необходимо рассматривать кинетику процесса, т. к. она определяет долговечность и надёжность машин и конструкций, работающих в коррозионных средах.
Существенно влияет на коррозионные процессы уровень внешних или внутренних напряжений и их распределение в металле изделия.
Условия возникновения коррозионных гальванических элементов.
Причина: | Полярность участков. |
Соприкосновение (контакт) металлов | Металл с меньшим электродным потенциалом – анодный участок |
Неоднородность металлической фазы | Микро и макро включения примесей – анодный участок Пример: металл, если его потенциал меньше электродного потенциала примеси и наоборот. |
Неоднородность поверхности | Границы блоков, зерен, выходы дислокации являются анодами |
Неоднородность защитных пленок | Пары в оксидной, нитридной и солевой пленке являются анодами. |
Неоднородность напряжений | Более напряженные участки являются анодами |
Неоднородность среды | Различная концентрация электролитов (анодный, где концентрация меньше) различный доступ окислителя, наличие на поверхности активаторов или пассиваторов коррозии (некоторые соли) |
Неоднородность физических условий | Различие температур, неравномерное наложение внешних электрических полей. |
Механизм электрохимической коррозии.
Частные с меньшим потенциалом являются анодами:
1 случай: (-) А(Fe) Fe-2e Fe2+
(+) K(Fe) O2+H2O+4e 4OH-
2Fe+O2+H2O 2Fe(OH)2 - атмосферная коррозия.
2 случай: в кислой среде в присутствии кислорода.
(-) А(Fe) Fe-2e Fe2+
(+) K(Fe) O2+4H++4e 2H2O
2Fe+O2+4H+ Fe2++2H2O
3 случай: коррозия в кислых средах.
(-) А(Fe) Fe-2e Fe2+
(+) K(Fe) 2H++2e H2
Fe+2H+ Fe2++H02
Термодинамические характеристики процесса коррозии.
Кинетические характеристики процесса коррозии.
Коррозия – это сложный процесс, то есть состоит из нескольких стадий, влияющих на скорость коррозии. В целом скорость разрушения материала определяется скоростью самой медленной стадии – лимитирующая. Таким образом, управлять скоростью коррозии можно, замедляя одну из ее стадий:
1. перенос реагирующих веществ на поверхности раздела фаз;
2. собственно гетерогенная реакция на анодных и катодных реакциях;
3. отвод продуктов реакции из реакционной зоны.
(Все три стадии протекают одновременно на поверхности материала и определяют скорость друг друга.)
Из термодинамики и кинематики процесса коррозии следует:
1. коррозия неизбежна;
2. можно управлять скоростью этого процесса;
3. предотвратить его можно путем изоляции поверхности материала от внешней среды. Решая эту задачу необходимо:
- сохранить однородность материала;
- само покрытие должно обеспечивать сохранение прочностных характеристик.
Защита металлов от коррозии.
Можно выделить несколько направлений борьбы с коррозией:
I группа: структурирование материала на стадии получения сплавов. Первое направление обусловлено учетом условий коррозии при конструировании технических устройств. Если в техническом устройстве в качестве конструкционных материалов одновременно используются медь и железо, цинк и железо и т. д., то, очевидно, такое техническое устройство будет быстро коррозировать.
II группа: нанесение покрытий. Нанесению покрытий должно предшествовать подготовка поверхности материала, а при нанесении необходимо соблюдать технологические режимы это обеспечивает сохранение однородности материала. Второе направление борьбы с коррозией — это тщательная покраска технического устройства. Например, автомобилисты покрывают днище, крылья и двери автомобиля специальной мастикой, которая препятствует проникновению к поверхности металла воздуха и влаги.
III группа: электрохимические методы защиты. Третье направление защиты от коррозии — так называемая протекторная защита металла. Для защиты металла специально создаются условия для электрохимической коррозии. Но делают это так, чтобы нужный металл не разрушался, а коррозировал специально закрепленный другой металл. Например, если к стальной поверхности прикрепить цинковые пластинки, то коррозировать будет цинк. Стальная поверхность, таким образом, будет защищена. У нас в стране был опыт использования протекторной защиты автомобилей. Для этого государственные регистрационные номера изготовляли из цинка. Предполагалось, что в процессе эксплуатации разрушаться будут номера, а автомобиль — нет. Но эксплуатация таких «защищенных» автомобилей в условиях крупных городов, в которых зимой дороги посыпаются солью, приводит к настолько быстрой коррозии, что протекторная защита не спасает. Кроме того, через несколько лет цинковые номера настолько сильно разрушились, что возникла проблема их замены.
IV группа: активирование или пассивирование поверхности материала. Четвертое направление защиты от коррозии — это покрытие одного металла другим, более устойчивым к коррозии. Так, иногда части технических устройств покрывают никелем или хромом. Они выглядят очень привлекательно и устойчивы к коррозии.
Дата добавления: 2015-08-08; просмотров: 880;