Максимальное заполнение энергетических уровней и подуровней.

n N = 2n2 N = 2(2ℓ + 1) Запись электронного состояния
0(s) 1s2
0(s) 1(p) 2s2p6
0(s) 1(p) 2(d) 3s2p6d10
0(s) 1(p) 2(d) 3(f) 4s2p6d10f14
0(s) 1(p) 2(d) 3(f) 5s2p6d10f14
0(s) 1(p) 6s2p6

 

1. Чтобы правильно составить электронную формулу элемента, нужно определить его положение в таблице Менделеева. Z - заряд ядра, А = Z + N; ē = Z.

2. n – главное квантовое число и, значит, число энергетических уровней, соответствует № периода.

3. № группы соответствует числу валентных электронов (участвующих в образовании связей), причём, если это главная подгруппа (А), то все валентные электроны находятся на верхнем энергетическом уровне. Если это побочная подгруппа, то на внешнем энергетическом уровне находятся 1 или 2 валентных электрона, остальные находятся на предвнешнем энергетическом уровне.

Пример: ; n = 1,2 ,3,4; VII A; z = 35; = 35; = 45; ē = 35.

Br°: 1s22s2p63s2p6d104s2p5 - на последнем энергетическом уровне, находятся валентные электроны.

У десяти элементов побочной подгруппы наблюдается проскок электронов (Cu, Au, Ag, Mo, Cr, Nb, Ru, Rh, Pt, Pd).

 








Дата добавления: 2015-08-08; просмотров: 995;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.