Химическое равновесие. Реакции, которые могут идти в двух взаимнопротивоположных направлениях, называются обратимыми.

Реакции, которые могут идти в двух взаимнопротивоположных направлениях, называются обратимыми.

Пример:

u_пр = k_пр - кинетическое выражение для скорости прямой реакции,

u_обр = k_обр - кинетическое выражение для скорости обратной реакции.

Химическое равновесие характеризуется равенством скоростей прямой и обратной реакций и постоянством концентраций всех веществ.

u_пр = u_обр;

Концентрации - остаются постоянными.

Þ ; .

В общем виде:

aA + bB cC + dD

- кинетическое уравнение для константы равновесия.

Констаната равновесия обратимой химической реакции равна отношению произведения концентраций продуктов реакции, взятых в некоторых степенях, к произведению концентраций исходных веществ в некоторых степнях.

Константу равновесия можно рассчитать по стандартной изотерме Вант-Гоффа:

DG° = -RT ln K_р