ТЕРМИНОЛОГИЯ, ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ И МАСШТАБЫ ВЕЛИЧИН

Атомная масса. В 1803 году Дальтон впервые обосновал способ определения относительных масс атомов простых веществ, или атомных масс. Если массу самого легкого атома принять за единицу, то можно построить шкалу атомных масс для других атомов. С тех пор атомы стали реальностью и объектами исследований естественных наук.

Число Авагадро. Итальянский ученый Авогадро показал, что при одинаковых температурах и давлениях в равных объемах любых газов содержится одинаковое число атомов. Это число равно: N_A = 6,02.10²³ 1/моль.

Число атомов в единице объема. В соответствии с определением числа Авогадро абсолютная масса атома равна массе моля, деленной на число Авогадро. В таком случае масса самого легкого атома водорода равна 1,67.10^-24 г, а самого тяжелого природного (урана) – 3,95.10^-22 г. Атомную концентрацию, или число атомов в единице объема вещества, легко вычислить:

N=ρN_A/А,

где ρ – плотность вещества, г/см³;

А – атомная масса вещества.

Размеры атомов. Абсрлютные размеры атомов определяются на основе выводов кинетической теории газов, а также при изучении структуры молекул и кристаллов. Радиусы атомов не обнаруживают систематического роста при увеличении атомной массы и у всех атомов имеют значения порядка 10^-8 см.

Атомное электричество. В 1834 году Фарадей закончил опыты по изучению переноса электричества в растворах электролитов. Вывод о дискретной природе элетричества в атомах были сделаны после открытия структурных частиц атома – носителей электрических зарядов. В 1897 году Томпсон открыл электроны с единичным зарядом, равным:

e = 1,6.10^-19 Кл.

Атом Томпсона. В 1904 году Томпсон построил первую модель атома: сферическое тело радиусом около 10^-8 см с равномерно распределенным положительным электричеством, в котором располагается такое число отрицательных электронов, которое необходимо для компенсации положительного заряда. Относительно природы положительного электричества и его связи с массой атома ничего известно не было.