Метод галлургии (или метод растворения и кристаллизации)

В основе этого метода лежат свойства системы KCl–NaCl–H₂O.

На диаграмме изображены пропорции при 25^оС (А₂Е₂₅В₂) и 100^оС (А₁Е₁₀₀В₁). Точки Е₂₅ и Е₁₀₀ называются эвтоническими точками – точки совместного насыщения раствора обоими солями. Линии В₂Е₂₅ и В₁Е₁₀₀ – отвечают растворам, насыщенным NaCl, линии А₂Е₂₅ и А₁Е₁₀₀ – растворам, насыщенным KCl. Поле кристаллизации, KCl находится внутри треугольника А₂Е₂₅А, поле кристаллизации NaCl – В₂Е₂₅В.

Фигуративная точка системы, соответствующая составу Е₁₀₀ при 100°C, при охлаждении оказывается в поле кристаллизации KCl и в осадок выпадает KCl. При охлаждении до 25°C состав раствора меняется по линии Аn от Е₁₀₀ до n. Если после отделения осадка KCl раствор снова нагреть до 100^о, точки оказываются ненасыщенными по KCl, и при обработке им сильвинита из него растворяется KCl и остается NaCl. Такой путь повторяется многократно, и в результате чего сильвинит разделяется на KCl и NaCl.

Для полного выделения KCl из сильвинита необходимо, чтобы его количество, вводимое в цикл, соответствовало количеству щелочи. Если принять состав сильвинита 25% KCl и 75% NaCl (точка S), то точки смеси его со щёлочью лежат на прямой Sn. Выбирают смесь, которая полностью разделяется при соприкосновении со щёлочью на Е₁₀₀ и твёрдый NaCl. Этому условию соответствует смесь К, лежащая на пересечении Sn и Е₁₀₀В и соотношение:

n(количество щелочи)/S(количество сильвинита) = SK/Kn