Алгоритм решения задачи 6.1.

Исходные данные к типовой задаче (состав минерализованной воды)

Решение.

Количество агрессивной углекислоты определяют по графикам, составленным Лаптевым Ф.Ф., в которых используется содержание связанной и свободной углекислоты (см. Приложение). Графиком А пользуются, если

(6.1)

где r_i – содержание иона в эквивалентной форме, в других случаях используют график Б.

(расчет r_i – см в конце раздела).

1. Определяем величину отношения :

т.к. полученная величина больше 1,25, в дальнейшем используем график Б.

2. Находим суммы эквивалентов Са²⁺ (а) и НСО₃^- (в) и удвоенного содержания свободной углекислоты СО₂ (с):

(6.2)

(6.3)

(6.4)

(6.5)

На графике Б этим суммам отвечает точка, лежащая на кривой, соответствующей эквивалентному содержанию равновесной НСО₃^- 3,7мг-экв/л. Фактически в воде содержится 3,2 мг-экв/л НСО₃^-, т.е. равновесноеэквивалентное содержание НСО₃^- выше имеющегося на 0,5 мг-экв/л (3,7 – 3,2 = 0,5). Это говорит о том, что в системе недостаток НСО₃^- относительно имеющегося содержания СО₂, избыток которого будет придавать воде коррозионную активность. По нижней шкале графика находим, что этот избыток СО₂ составляет 11 мг/л.

Зная содержание шести основных ионов вэквивалентной форме, можно, пользуясь классификацией Сулина (табл.6.1), определить тип воды.

Таблица 6.1