Определения, формулы

Это метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реактива, израсходованного на реакцию с определяемым компонентом.

В титриметрическом анализе применяют титрованные растворы, или титранты, титр которых точно известен.

Титр является наиболее точным способом выражения концентрации раствора. Под титром понимают количество граммов вещества, содержащееся в 1 мл раствора (г/мл):

(23)

Наряду с титром в титриметрическом анализе используют еще один способ выражения концентрации раствора – это молярная концентрация эквивалента, под которой понимают отношение количества вещества эквивалента в растворе к объему раствора:

(24)

Единица измерения – моль/л. После численного значения обычно применяют сокращенное «н». Например, 1н., 0,1н. раствор.

Для расчета молярной концентрации эквивалента (нормальности) раствора следует знать молярную массу эквивалента Э. Молярную массу эквивалента кислот, оснований и солей рассчитывают по формулам:

, (25)

, (26)

(27)

Титрование – это процесс постепенного приливания титранта к анализируемому раствору. При титровании используют не избыток реактива (как в гравиметрическом анализе), а количество его, точно соответствующее уравнению реакции и химически эквивалентное количеству анализируемого вещества. Поэтому в ходе титрования важно установить момент окончания реакции, или точку эквивалентности, в которой согласно закону эквивалентов количество титранта равно количеству анализируемого вещества. По достижении точки эквивалентности титрование прекращают.

Сущность титриметрического анализа можно выразить формулой:

C₁∙V₁=C₂∙V₂ , (28)

где С₁ – молярная концентрация эквивалента титранта; С₂ – молярная концентрация эквивалента анализируемого раствора; V₁ и V₂ – соответственно их объемы.

Точку эквивалентности в титриметрическом анализе устанавливают по изменению окраски индикатора.

Индикаторы – это вещества, изменяющие свою окраску при определенных значениях рН.

По типу используемой реакции, различают следующие методы титриметрического анализа:

- кислотно-основное;

- осадительное;

- комплексонометрическое;

- окислительно-восстановительное титрование.

В зависимости от способа получения титрованные растворы делят на стандартные (приготовленные) и стандартизированные (установленные).

Стандартных веществ немного, они должны удовлетворять определенным требованиям. Их готовят по точной навеске. По стандартному веществу затем устанавливают концентрацию стандартизированного раствора.

Точность титриметрического анализа зависит от следующих факторов:

- точности измерения объемов реагирующих веществ;

- правильности и точного приготовления стандартных веществ и титрантов;

- правильного выбора индикатора.