Окисно – відновні реакції

Ступінь окиснення –це умовний заряд атома в молекулі, якщо припустити, що всі зв’язки в ній іонні.

Окиснення– це процес віддачі електронів, внаслідок якого ступінь окислення елемента збільшується:

Mn⁺² – 2ē = Mn⁺⁴

Відновлення– це процес приєднання електронів, внаслідок якого ступінь окислення зменшується:

Mn⁺⁷ + 5ē = Mn⁺²

Окисник – це атом, молекула або іон, що приєднує електрони.

Відновник– це атом, молекула або іон, що віддає електрони.

Окисно – відновне титрування (оксидиметрія)

Класифікація методів оксидиметрії:

· перманганатометрія –робочий розчин КMnO₄ (калій перманганат), використовують для прямого визначення відновників;

· йодометрія –робочий розчин (пряме титрування) або реактив (зворотне титрування) І₂ (розчин йоду), використовують для визначення відновників та окисників, але частіше як допоміжний метод в броматометрії;

· броматометрія –робочий розчин (пряме титрування) або реактив (зворотне титрування) KBrO₃ (калій бромат), використовують для визначення відновників та органічних сполук – фенолів та ароматичних амінів;

· нітритометрія –робочий розчин NaNO₂ (натрій нітрит), використовують для визначення ароматичних амінів.

Індикатори методів оксидиметрії:

· редокс-індикатори –органічні речовини, що мають окисно-відновні властивості й різне забарвлення в окисненій та відновленій формах:

· специфічні індикатори –змінюють своє забарвлення при взаємодії з учасниками титрування (крохмаль утворює з йодом синю сполуку).