Для стандартизації розчинів кислот
Na2B4O7 · 10H2O – натрій тетраборат
Na2CO3 – натрій карбонат
– для стандартизації розчинів лугів
Н2С2О4 · 2Н2О – оксалатна (щавлева) кислота
КНС8Н4О4 – калій гідрогенфталат
· Стандартизація робочих розчинів:
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O → 2NaCl + 4H3BO3
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
Н2С2О4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O
КНС8Н4О4 + NaOH → КNaС8Н4О4 + H2O
· Індикатори:
Кінцеву точку титрування визначають за допомогою кислотно-основних індикаторів.
| № п/п | Індикатор | Інтервал рН | Перехід забарвлення |
| Тропеолін ОО | 1,4 – 3,2 | червоний → жовтий | |
| Метиловий оранжевий | 3,0 – 4,4 | червоний → жовтий | |
| Метиловий червоний | 4,2 – 6,2 | червоний → жовтий | |
| Нейтральний червоний | 6,8 – 8,0 | червоний → жовтий | |
| Фенолфталеїн | 8,2 – 10,0 | безбарвний → малиновий | |
| Алізариновий жовтий | 11,0 – 13,0 | жовтий→ бузковий |
· Вибір індикатора:
Вибір індикатору проводять з урахуванням рН середовища розчину в кінцевій точці титрування.
Ø титрування сильної кислоти сильною основою (й навпаки)
HCl + NaOH → NaCl + H2O
рН екв = 7 – нейтральний червоний
Ø титрування слабкої кислоти сильною основою
СН3СООН + NaOH ↔ СН3СООNa + Н2О
Продукт реакції натрій ацетат піддається гідролізу й створює лужне середовище: рН екв > 7 – фенолфталеїн
Ø титрування слабкої основи сильною кислотою
NH4OH + HCl ↔ NH4Cl + H2O
Продукт реакції амоній хлорид піддається гідролізу й створює кисле середовище:
рН екв < 7 – метиловий оранжевий, метиловий червоний
· Застосування методу нейтралізації:
Ø визначення кислот
HCl + NaOH → NaCl + H2O
сильна
СН3СООН + NaOH ↔ СН3СООNa + Н2О
слабка
Ø визначення основ
NaOH + HCl → NaCl + H2O
сильна
NH4OH + HCl ↔ NH4Cl + H2O
слабка
Ø визначення солей, що гідролізуються
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
сильна основа
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH4OH
сильна кислота
Дата добавления: 2015-02-03; просмотров: 972;