Йодометрія
· Суть метода:
– для визначення відновниківІ2 + 2ē → 2І–
– для визначення окисників2І––2ē → І2
· Робочі розчини:
– для визначення відновників– 0,1н розчин І2 (в КІ)
– для визначення окисників –0,1н розчин Na2S2O3 – натрій тіосульфат
Хімічна речовина Na2S2O3 · 5Н2О не задовольняє вимогам до стандартних речовин, тому що легко віддає кристалізаційну воду. Його водні розчини нестійкі й змінюють концентрацію під впливом таких факторів:
– Na2S2O3 реагує з вуглекислим газом повітря та води:
Na2S2O3 + СО2 + Н2О = NaHCO3 + NaHSO3 + S↓
– окиснюється киснем повітря:
2Na2S2O3 + О2 = Na2SO4 + 2S↓
– розкладається при освітленні.
Тому готують розчин приблизної концентрації.
· Первинний стандарт:K2Cr2O7 – калій дихромат
· Стандартизація робочих розчинів:
– 0,1н розчин Na2S2O3(замісникове титрування)
К2Сr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
реактив замісник
Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O 1
2І––2ē → І2 3
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
І2 + 2ē → 2І– 1
2S2O32– – 2ē → S4O62– 1
– 0,1н розчин І2 (пряме титрування)
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
І2 + 2ē → 2І– 1
2S2O32– – 2ē → S4O62– 1
· Індикатор –крохмаль, який за наявності йоду набуває синього забарвлення.
· Умови йодометрії:
1 – титрування проводять на холоду, тому що при нагріванні йод вивітрюється, а також знижується чутливість крохмалю як індикатора;
2 – реакцію з відновниками проводіть у нейтральному середовищі, а з окисниками у кислому, щоб запобігти побічних реакцій;
3 – при визначенні окисників додають значний надлишок КІ для зв’язування І2, що виділяється (у воді йод малорозчинний);
4 – індикатор крохмаль слід додавати в кінці титрування, коли основна частина йоду вже відтитрована і розчин має світло-жовте забарвлення.
· Застосування методу йодометрії:
Ø визначення сильних відновників, здатних швидко відновлювати І2 до І– (пряме титрування):
–сульфіти:
– сульфіди;
– аскорбінова кислота;
Ø визначення відновників, що повільно реагують з І2 (зворотне титрування) –до аналізуємого розчину додають надлишок стандартного розчину йоду, а через деякий час залишок йоду титрують стандартним розчином Na2S2O3:
– глюкоза;
– антипірин;
Ø визначення окисників (замісникове титрування) –окисник реагує з КІ у кислому середовищі, при цьому виділяється еквівалентна кількість І2, який титрують стандартним розчином Na2S2O3:
– калій перманганат;
– пероксид водню;
– солі феруму (ІІІ);
– солі купруму (ІІ);
– вільні галогени.
Дата добавления: 2015-02-03; просмотров: 2158;