Пероксид водню
5H2O2 + 2КMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
– солі феруму (ІІ)
10FeSO4 + 2КMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
– нітрити
5NaNO2 + 2КMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
Ø визначення окисників (зворотне титрування)
–калій дихромат;
– оксид мангану (ІV);
– оксид плюмбуму (ІV).
Другим стандартним розчином у цьому випадку є розчин відновника (частіше оксалатної кислоти або солі Мора).
· Окисні властивості КMnO4 залежно від реакції середовища
Ø Кисла реакція:
MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O
безбарвні іони
Ø Слабокисла, нейтральна або лужна реакція:
MnO4– + 2H2О + 3ē → MnО2 ↓ + 4ОН–
бурий осад
Утворення темного осаду заважає визначенню кінця реакції.
· Створення кислого середовища
MnO4– + 8H+ + SO42– + 5ē → Mn2+ + SO42– + 4H2O
16НС1 + 2КMnO4 → 5С12 + 2MnС12 + 2КС1 + 8H2O
НС1 вступає в окисно-відновну реакцію з КMnO4 , тому витрачається додаткова кількість робочого розчину й завищуються результати титрування.
НNO3 – сильний окисник і разом з КMnO4 окиснює відновник, тому результати титрування занижені.
Дата добавления: 2015-02-03; просмотров: 727;