ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА. УРАВНЕНИЕ АРРЕНИУСА.

Температурная зависимость для простых реакций выражается правилом Вант-Гоффа.

Правило Вант-Гоффа:для простых гомогенных реакций при увеличении температуры на 10⁰С скорость химической реакции возрастает в 2 4 раза.

Выражается это следующей формулой:

– температурный коэффициент Вант-Гоффа.

Правило Вант-Гоффа в случае изменения температуры более чем на 10⁰С выражается формулой:

,

где М – коэффициент, кратный 10.

Более того зависимость скорости реакции от температуры определяется уравнением Аррениуса:

– предэкспоненциальный множитель.

,гдеR – универсальная газовая постоянная, Е – энергия активации.

Тогда получим следующее выражение:

уравнение Аррениуса

Энергия активации – это минимальная энергия, которой должны обладать молекулы для взаимодействия.

Для реакции АВ+С → АС+В изменение энергии вдоль пути реакции можно представить следующим образом:

– внутренняя энергия исходных веществ;

– внутренняя энергия продуктов реакции;

– энергия активации прямой реакции;

– энергия активации обратной реакции.

С увеличением температуры изменяется не энергия активации процесса, а увеличивается потенциальная энергия самих молекул.

тепловой эффект процесса.