ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА. УРАВНЕНИЕ АРРЕНИУСА.
Температурная зависимость для простых реакций выражается правилом Вант-Гоффа.
Правило Вант-Гоффа:для простых гомогенных реакций при увеличении температуры на 100С скорость химической реакции возрастает в 2 4 раза.
Выражается это следующей формулой:
– температурный коэффициент Вант-Гоффа.
Правило Вант-Гоффа в случае изменения температуры более чем на 100С выражается формулой:
,
где М – коэффициент, кратный 10.
Более того зависимость скорости реакции от температуры определяется уравнением Аррениуса:
– предэкспоненциальный множитель.
,гдеR – универсальная газовая постоянная, Е – энергия активации.
Тогда получим следующее выражение:
уравнение Аррениуса
Энергия активации – это минимальная энергия, которой должны обладать молекулы для взаимодействия.
Для реакции АВ+С → АС+В изменение энергии вдоль пути реакции можно представить следующим образом:
– внутренняя энергия исходных веществ;
– внутренняя энергия продуктов реакции;
– энергия активации прямой реакции;
– энергия активации обратной реакции.
С увеличением температуры изменяется не энергия активации процесса, а увеличивается потенциальная энергия самих молекул.
тепловой эффект процесса.
Дата добавления: 2019-10-16; просмотров: 577;