Основные способы получение оксидов

 

1) Непосредственное взаимодействие простых веществ с кислородом в различных условиях. Например:

С + О2 = СО2 ;

4Li + O2 = 2Li2O.

2) Окисление сложных веществ кислородом. Например:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O;

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

3) Термическое разложение кислородсодержащих соединений (гидроксидов, солей). Например:

Cu(OH)2 = CuO + H2O;

Na2CO3 = Na2O + CO2;

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.

4) Восстановление менее активных металлов более активными металлами. Например:

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3

Следует отметить, что реакции этого типа используются для получения пассивных металлов из природных рудных образований.

Основные химические свойства оксидов

1) Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, непосредственно соединяются с водой, образуя растворимые в воде основания – щелочи. Например:

Na2O + H2O = 2NaOH;

CaO + H2O = Ca(OH)2.

2) Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и с кислотами. Например:

Cs2O + CrO3 = Cs2CrO4; CaO + SO3 = CaSO4 ;

Li2O + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O.

3) Кислотные оксиды, за исключением оксидов нерастворимых в воде, непосредственно соединяются с водой, образуя кислоты. Например:

SO3 + H2O = H2SO4 ;

Mn2O7 + H2O = 2HMnO4.

4) Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и с основаниями с образованием солей. Например:

CO2 + CaO = CaCO3 ;

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O;

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.

5) Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами, образуя соли. Например, при нагревании твердых веществ:

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + Н2О;

Na2O + ZnO = Na2ZnO2.

В растворах щелочей образуются комплексные соли (гидроксокомплексы). Например:

Al2O3 + 6KOH + 3H2O = 2K3[Al(OH)6];

С кислотами амфотерные оксиды образуют обычные соли. Например:

Al2O3 + 6HCI = 2AlCl3 + 3H2O;

SnO + 2HCl = SnCl2 + H2O.

Кислотно – основные свойства оксидов одного и того же элемента зависят от степени окисления атома этого элемента. Так с повышением степени окисления атома элемента кислотные свойства его оксидов увеличиваются, а основные ослабевают.

Рассмотрим зависимость кислотно-основных свойств от степени окисления на примере соединений хрома (табл. 4)

 

Таблица 4

Зависимость кислотно-основных свойств оксидов хрома от степени окисления атома хрома

степень окисления +2 +3 + 6
формула оксида CrO Cr2O3 CrO3
характер оксида основной амфотерный кислотный
формула гидроксида Cr(OH)2 Cr(OH)3 H2CrO4

Таким образом, повышение степени окисления атома хрома кислотные свойства его оксидов увеличиваются, а основные ослабевают.

В периодах Периодической системы кислотные свойства оксидов увеличиваются слева направо, а в группе кислотные свойства оксидов уменьшаются сверху вниз.Например, изменение характера оксидов для элементов третьего периода в высшей степени окисления (табл. 5)

Таблица 5








Дата добавления: 2019-04-03; просмотров: 2155;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.