Классификация оксидов

Рассмотрим, на какие разновидности подразделяются оксиды, с точки зрения их способности реагировать с водой.

Рис. 3. Классификация оксидов.

1) Несолеобразующие оксиды не образуют солей ни с кислотами, ни со щелочами. Оксидов данного вида немного, а их характерной особенностью является склонность к окислительно - восстановительным процессам. К данной группе веществ относятся: CO, NO, N₂O, SiO, S₂O.

2) Солеобразующие оксиды непосредственно при реакции с водой (или косвенным путем) образуют гидроксиды– продукты взаимодействия оксида с водой. Различают три вида солеобразующих оксидов: основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды – вещества, гидроксиды которых, являются основаниями (основные гидроксиды). Они образуются металлами I и II групп главной подгруппы, а также d-элементами в низшей степени окисления (+1, +2). Например: Na₂O, CaO, Ag₂O, FeO. Только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп Периодической системы непосредственно соединяются с водой, образуя растворимые в воде основания – щелочи, например:

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ ,

К₂О + Н₂О = 2КОН.

Основные оксиды, образованные элементами побочных подгрупп в низкой степени окисления, например, MnO, FeO, CuO не растворимы в воде. Их гидроксиды, также малорастворимые в воде, получают косвенным путем.

Кислотные оксиды– это вещества, гидроксиды которых являются кислотами (кислотные гидроксиды). К ним относятся оксиды неметаллов (например, NO₂, SO₃, P₂O₅), а также оксиды элементов побочных подгрупп в высшей степени окисления (например, Mn₂O₇, V₂O₅, CrO₃) . Многие кислотные оксиды непосредственно соединяются с водой, образуя кислоты, например,

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ ,

CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄ .

Существуют и нерастворимые в воде кислотные оксиды, например, SiO₂ .

Амфотерные оксиды – вещества, которые в зависимости от условий могут проявлять свойства, как кислотных, так и основных оксидов. Это оксиды образованные амфотерными элементами, и d-элементами в промежуточных степенях окисления (+2, +3, +4). Например, BeO, SnO, PbO, ZnO, Al₂O₃, Ga₂O₃, In₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃, MnO₂ и некоторые другие.