Тесты для самопроверки

Тест 1

1. При взаимодействии ионов Fe³⁺ c гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование: 1) кроваво-красного раствора 2) бурого осадка 3) темно-синего осадка 4) белого осадка 2. Ионы натрия окрашивают пламя газовой горелки в цвет 1) зеленый 2) желтый 3) красный 4) фиолетовый 3. Определенная последовательность выполнения аналитических реакций, при которой каждый ион обнаруживается после того, как будут обнаружены и удалены другие ионы, мешающие его обнаружению, называется 1) дробным анализом 2) систематическим анализом 3) качественным анализом 4) количественным анализом 4. Качественным реагентом на ион Ag⁺ является 1) HCl 2) NaOH 3) H₂SO₄ 4) Na₃[Co(NO₂)₆] 5. Наиболее селективным реагентом для обнаружения катионов аммония является 1) раствор сульфата меди (II) 2) р-р щелочи 3) р-р кислоты 4) р-р КМnO₄ 6. Групповым реагентом на катионы 1 аналитической группы является 1) раствор соляной кислоты 2) раствор серной кислоты 3) нет группового реагента 4) раствор гидроксида натрия 7. При взаимодействии ионов Pb²⁺ с иодидом калия наблюдается 1) выпадение белого осадка 2) выпадение черного осадка 3) выпадение желтого осадка 4) образование синего раствора 8. Присутствие иона аммония в растворе можно доказать реактивом 1) соляной кислотой 2) щелочью 3) реактивом Несслера 4) серной кислотой 9. В качестве осадителя иона Fe³⁺ следует использовать 1) NaOH 2) Ca(OH)₂ 3) NH₄OH 4) Na₂CO₃ 10. Присутствие КОН в растворе можно обнаружить с помощью 1) фенолфталеина или гидроксида натрия 2) лакмуса или АlCl₃ 3) лакмуса или сульфата бария 4) фенолфталеина или хлорида бария

Тест 2

1. Присутствие иона Сu²⁺ в смеси с ионами Fe²⁺, Fe³⁺, Zn²⁺ можно доказать, используя в качестве реактива 1) раствор Н₂S 2) раствор K₄[Fe(CN)₆] 3) раствор K₃[Fe(CN)₆] 4) раствор аммиака 2. Ионы калия окрашивают пламя газовой горелки в цвет 1) зеленый 2) желтый 3) красный 4) фиолетовый 3. При взаимодействии ионов Fe²⁺ c гексацианоферратом (III) калия наблюдается образование: 1) кроваво-красного раствора 2) бурого осадка 3) темно-синего осадка 4) белого осадка 4. Признаком протекания качественной реакции ионов меди(II) с раствором аммиака является образование 1) черного осадка 2) ярко-синего раствора 3) темно-синего осадка 4) темно-зеленого раствора 5. Специфические реакции позволяют обнаружить 1) конкретный ион в присутствии других ионов 2) несколько ионов 3) целую аналитическую группу ионов 6. При взаимодействии ионов K⁺ c гексанитрокобальтатом (III) натрия наблюдается образование: 1) кроваво-красного раствора 2) желтого осадка 3) темно-синего осадка 4) белого осадка 7. Признаком качественной реакции ионаPb²⁺ с хлорид-ионами является 1) выпадение белого осадка 2) выпадение черного осадка 3) выпадение желтого осадка 4) образование синего раствора 8. Тиоционат (роданид) аммония в уксуснокислом растворе с ионами Со²⁺ образует 1) кроваво-красный раствор 2) бурый осадок 3) темно-синий раствор 4) синий осадок 9. Присутствие нитрат-ионов в растворе можно доказать используя в качестве реактива 1) дифениламин 2) магнезиальную смесь 3) раствор иода 4) раствор щелочи 10. Обнаружение ионов с помощью специфических реакций в отдельных порциях анализируемого раствора, называют 1) дробным анализом 2) систематическим анализом 3) качественным анализом 4) количественным анализом

Тема 17. «Физико-химические методы анализа»

Вопросы программы

Физико-химические методы анализа и их классификация. Потенциометрия. Сущность метода. Индикаторные электроды и электроды сравнения. Стеклянные электроды. Определение рН. Ион-селективные электроды. Хроматография. Спектрофотометрия. Спектры поглощения растворов. Фотометрические реакции. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Оптическая плотность, молярный коэффициент светопоглощения. Построение калибровочного графика.

Уровень теоретической и практической подготовки Студент должен знать сущность современных инструментальных методов анализа и их физико-химические основы. Студент должен уметь работать на аналитических приборах.