Опыт 17. Взаимодействие металлического цинка с растворами солей
В пять пробирок внести по грануле металлического цинка и прилить по 1мл раствора соли в первую пробирку–хлорида магния; во вторую–сульфата железа (II); в третью – хлорида олова (II); в четвертую – нитрата свинца (II); в пятую – сульфата меди (II). Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 5-10 минут. Используя универсальный индикатор, измерить рН в растворах солей.
- Отметить, как протекают реакции в каждой из пробирок, что выделяется;
- ответить, реакция металлов с водными растворами – гомогенная или гетерогенная;
- цинк не взаимодействует с раствором соли:…………………………..;
- составить уравнения основных реакций:
2) Zn + FeSO4 ® …
3) Zn + SnCl2 ® …
4) Zn + Pb(NO3)2 ® …
5) Zn + CuSO4 ® …
- указать восстановитель и окислители;
- используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (таблица), рассчитать ЭДС проведенных реакций:
1) ЭДС = φок - φвос
2) ЭДС = φок - φвос
3) ЭДС = φок - φвос
4) ЭДС = φок - φвос
5) ЭДС = φок - φвос
- расположить растворы солей в порядке увеличения ЭДС и активности их взаимодействия с цинком;
- используя ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, сформулировать, какие металлы могут быть «вытеснены» из растворов их солей цинком;
- по измеренной величине рН, ответить, какая среда в каждом из растворов солей;
1) рН (MgCl2) = 4) рН (Pb(NO3)2) =
2) рН (FeSO4) = 5) рН (CuSO4) =
3) рН (SnCl2) =
- ответить, какой газ выделяется…………….
- составить уравнения побочных реакций:
Me2+ + H2O 
MeOH+ + H+ (уравнение гидролиза)
Zn + H+ ® …
Вывод:
Лабораторной работе №5
на тему: «Классификация неорганических веществ»
Цель работы:
Теория:
Опыт 1. Получение бинарных соединений магния реакцией горения (показательный)
Взять в тигельные щипцы стружку магния и поджечь.
Охарактеризовать внешний вид металлического магния.
Объяснить, почему в обычных условиях металлический магний устойчив на воздухе.
Отметить, как протекает реакция: активно или нет, что выделяется;
- стружка магния сгорела полностью или нет, объяснить;
- охарактеризовать внешний вид продуктов реакции;
- охарактеризовать состав воздуха;
- составить уравнения реакций магния с основными компонентами воздуха:
Mg + O2 →
Mg + N2 →
- вывод:
Дата добавления: 2016-09-20; просмотров: 1902;