Опыт 12. Взаимодействие Fe с разбавленной азотной кислотой (показательный)

В пробирку налить 2-3 мл разбавленной азотной кислоты. Осторожно опустить в пробирку стружку железа. Если реакция идет слабо, слегка нагреть пробирку, после охлаждения в пробирку с Fe добавить 1 каплю тиоцианата калия (KSCN)

- отметить, какие изменения происходят в пробирке

- составить уравнения реакции Fe с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуются нитрат железа (III), вода и оксид азота (II):

Fe + HNO_3(разб.) → …

Опыт 13. Взаимодействие металлов (Al, Sn, Pb) с разбавленной азотной кислотой (показательный)

В три пробирки налить по 2-3 мл разбавленной азотной кислоты. Осторожно опустить в первую пробирку стружку алюминия, во вторую – гранулу олова, в третью – свинца. Если реакция идет слабо, слегка нагреть пробирки.

- отметить, какие изменения происходят в каждой из пробирок, с каким металлом реакция идет наиболее энергично;

- составить уравнения возможных реакций с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуются соли нитраты металлов, вода и продукт восстановления азота (V)

Al + HNO_3(разб.) → NO + ……….… + …………..

Al + HNO_3(разб.) → NH₄NO₃ + ……………. +

- составить уравнения реакции олова с разбавленной азотной кислотой

Sn + HNO_3(разб.) →

- составить уравнения реакции свинца с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуются нитрат свинца (II), вода и оксид азота (II):

Pb + HNO_3(разб.) →

- вывод

Опыт 14. Взаимодействие металлов – Zn и Cu - с концентрированной азотной кислотой (показательный)

В две пробирки налить по ~1 мл концентрированной азотной кислоты. Осторожно опустить в первую пробирку стружку меди, во вторую – гранулу цинка. Наблюдать за изменениями в пробирках в течение ~2 минут..

- Отметить, какие изменения происходят в каждой из пробирок при комнатной температуре, при нагревании

- ответить с каким металлом при комнатной температуре реакция идет наиболее энергично…

- составить уравнение реакции меди с концентрированной азотной кислотой, протекающей при комнатной температуре с образованием нитрата меди (II), воды и оксида азота (IV).

Cu + HNO_3(конц.) ® NO_{2 ↑} + ………..… + …………….

Бурый

- составить уравнение реакции цинка с концентрированной азотной кислотой, протекающей с образованием нитрата цинка, воды и оксида азота (IV):

Zn + HNO_3(конц.) ® NO₂ + ………..… + …………….

- вывод.

Опыт 15. Взаимодействие алюминия - А1- с концентрированной азотной кислотой (показательный)

В две пробирки налить по 1 мл концентрированной азотной кислоты и опустить в первую - алюминиевую проволоку, во вторую - гранулу или стружку алюминия. Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 2 минут. Вынуть проволоку из раствора азотной кислоты и опустить в пробирку с раствором сульфата меди (II), наблюдать 2 минуты, после чего добавить 5-6 капель раствора хлорида натрия и наблюдать за изменениями. Пробирку с алюминиевой стружкой (или гранулой) в растворе азотной кислоты осторожно нагреть на спиртовке.

- Отметить, какие изменения происходят в каждой из пробирок при комнатной температуре……..

при нагревании………..

- ответить, почему при комнатной температуре реакция активного металла алюминия с концентрированной азотной кислотой не идет…..

- ответить, возможно, ли окисление алюминия ионами Cu²⁺

- составить уравнение реакции алюминия с сульфатом меди (II), рассчитать ЭДС реакции:

ЭДС = φ_{ок .} – φ_вос.

Al + CuSO₄ ®

- объяснить, почему после действия концентрированного раствора азотной кислоты, алюминий не взаимодействует с раствором сульфата меди (П)

- отметить, наблюдается ли выделение меди на алюминиевой проволоке из раствора сульфата меди (II) до и после добавления хлорида натрия

- объяснить, какова роль хлорида натрия в реакции алюминия с раствором сульфата меди (П)

- составить уравнение реакции алюминия с концентрированной азотной кислотой, протекающей при нагревании с образованием нитрата алюминия (III), воды и оксида азота (IV):

Al + HNO_3(конц.) ® NO₂ + … + …;

- вывод.