Опыт 9. Взаимодействие Fe с концентрированной серной кислотой (показательный)

В пробирку поместить 1-2 стружки железа и прилить »1 мл концентрированной серной кислоты. Наблюдать за изменениями в пробирке в течение 2-3 минут; пробирку нагреть на спиртовке. После охлаждения 2-3 капли полученного раствора внести в пробирку с »1 мл дистиллированной воды и добавить 2 капли тиоцианата калия (KSCN)

- отметить, какие изменения происходят в пробирке при комнатной температуре …………………… при нагревании…….

- ответить, в каких условиях железо «пассивируется» концентрированной серной кислотой……..

- отметить, какие изменения происходят в пробирке с тиоцианатом калия (KSCN)…………..

- составить уравнение реакции, объясняющей появление кроваво-красного окрашивания в результате образования гексатиоцианатоферрата (III) калия

Fe₂(SO₄)₃ + KSCN ®

- составить уравнение реакции железа с концентрированной серной кислотой

при нагревании, учитывая, что образуется сульфат железа (III), вода и оксид серы (IV):

t⁰

Fe + H₂SO_4(конц.) →

- Вывод

Опыт 10. Взаимодействие металлов (Al, Sn, Pb) с концентрированной серной кислотой (показательный)

Налить в три пробирки по 1-2 мл концентрированного раствора серной кислоты и поместить в каждую из пробирок один из металлов (в первую - алюминиевую стружку, во вторую - гранулу олова, в третью - гранулу свинца). Подержать над отверстием пробирок фильтровальную бумагу, смоченную раствором соли свинца (II). Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 2-3 минут. Пробирки осторожно нагреть на спиртовке.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках при комнатной температуре…….

при нагревании……….

- ответить, какой элемент является окислителем в концентрированной серной кислоте….

- до каких продуктов может восстанавливаться концентрированная серная кислота

- ответить, что образуется при окислении металлического алюминия………….,

…………….. олова……………..………………, свинца……………………..

- составить уравнения первой реакции, учитывая, что первоначально выделяющийся газ – SO₂:

Al + H₂SO_4(конц.) ® SO₂ + … +

Sn + H₂SO_4(конц.) ® SO₂ + … +

Pb + H₂SO_4(конц.) ® SO₂ + … +

- составить уравнение второй реакции, учитывая, что образующийся белый осадок - S¯:

Al + H₂SO_4(конц.) ® S + ……...... +

Sn + H₂SO_4(конц.) ® S + ………. +

Pb + H₂SO_4(конц.) ® S + ………. +

- составить уравнение третьей реакции, учитывая, что выделяющийся газ с характерным запахом – H₂S:

Al + H₂SO_4(конц.) ® H₂S + … +

- составить уравнение реакции, протекающей на фильтровальной бумаге и доказывающей образование сероводорода:

H₂S + Pb(NO₃)₂ ®

- ответить, реакция металлов с концентрированной серной кислотой является селективной или нет……………………….

- ответить, в каких условиях алюминий «пассивируется» концентрированной серной кислотой……….

- вывод.

Опыт 11. Взаимодействие металлов – Zn и Cu - с разбавленной азотной кислотой (показательный)

В две пробирки налить по 2-3 мл разбавленной азотной кислоты. Осторожно опустить в первую пробирку стружку меди, во вторую – гранулу цинка. Если реакция идет слабо, слегка нагреть пробирки.

- Отметить, какие изменения происходят в каждой из пробирок, с каким металлом реакция идет наиболее энергично

- составить уравнения возможных реакций Zn с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуется нитрат цинка, вода и продукт восстановления азота (V)

Zn + HNO_3(разб.) ® NO + … + …;

Zn + HNO_3(разб.) ® NH₄NO₃ + … + …;

- составить уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что образуются нитрат меди (II), вода и оксид азота (II).

Cu + HNO_3(разб.) ® NO + ………..… + ………..

- вывод.