Тема 8. Будова атома. 4 страница

Всі інші основи(луги і нерозчинні) є білі тверді речовини.

 

Тема 13. Кислоти.

Кислоти– це складні речовина, які складаються з атомі Гідрогену і кислотного залишку.

Наприклад.

HCl - хлоридна кислота

H2 SO4 - сульфатна кислота

Кислоти поділяють за:

І. вмістом Оксисену в кислотному залишку:

1. безоксигенові (HCl, H2S)

2. оксигеновмісні (HNO3, H2SO4, H3PO4)

Кислоти є електролітами. Кислоти – цеелектроліти, які дисоціюють на йони-Гідрогену(Н+).

І. За кількістю атомів Гідрогену (Н):

3. одноосновні (HСl, HNO3);→

4. багатоосновні (H2SO3, H3PO4)

 

Хімічні властивості кислот

1.Реакця зміни забарвлення індикаторів (реакція дисоціації).

У розчинахкислот:

Лакмус ізфіолетового начервоний

Метилоранж із оранжевого на червоний

Універсальний індикатор із жовтого на червоний

Фенолфталеїн не змінює

HCl ↔ H+ + Cl- ;

2. Реакція з основними або амфотерними оксидами.

Кислоти взаємодіють з основними або амфотерними або змішаними оксидами утворюючи сіль і воду.

2НCl + CаO = СaCl2 + Н2О

3. Реакція з основами.

Всі кислотии взаємодіють з основами,утворюючи сіль і воду. Реакція обміну, а називається реакціянейтралізації.

NaOН + HCl = NaCl + H2O

4. Реакція з солями.

Сильні кислоти (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, H3PO4) взаємодіють з солями, утвореними слабкими кислотами (H2CO3, H2SO3 ,H2SiO3, H2S, HF). Реакція обміну .

2HCl + Na2CO3 = H2CO3 + 3NaCl

H2CO3 + NaCl ≠

5. Реакція з металами.

Кислоти взаємодіютьз металами, які стоять у ряду металів до Н,утворюючисіль і водень.Реакція заміщення.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Cu + HCl ≠

 

Добування кислот

І. Безокигенові.

1. Реакція неметалів з воднем.

S + H2 = H2S↑ ; Cl2 + H2 = 2HCl↑ ;

2. Реакція сильних кислот з солями, утвореними слабкими кислотами

2HCl + Na2S = H2S + 2NaCl

ІІ. Оксигеновмісних.

1. Реакція кислотних або подвійних оксидів з водою.

СO2 + H2O = H2CO3

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

2. Реакція сильних кислот з солями, утвореними слабкими кислотами

2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3

Амфотерні гідроксиди

Амфотерні гідроксиди –це гідроксиди деяких металів,якіодночаснопроявляють властивостіяк кислот так і основ.

Наприклад: : Zn(OH)2 - H2ZnO2

Be(OH)2 - H2ВеO2

Fe(OH)3 - H3FeO3

Al(OH)3 - H3AlO3

Cr(OH)3 - H3CrO3

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів

1. Реакція з кислотами.

Всі амфотерні гідроксиди взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль і воду, подібно як основи. Реакція обміну.

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Al(OH)3 + H3PO4 = AlPO4 + 3H2O

2. Реакція з лугами.

Всі амфотерні гідроксиди взаємодіють з лугами,утворюючи сіль і водуподібно як кислоти.

 

Zn(OH)2 + Ba(OH)2 = BaZnO2 + 2H2O

Н2ZnO2 або

Zn(OH)2 + Ba(OH)2 = Ва [Zn(OН)4]

Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO3 + 3H2O

Н3AlO3 або

Al(OH)3 + 3KOH = K3 [Al(OН)6]

 

3. Реакція розкладу при нагріванні.

Амфотерні гідроксиди при нагріванні розкладаються на оксид

металу і воду, подібно як нерозчинні основи.

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

Добування амфотерних гідроксидів

1. Реакція лугів з солями.

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

 

Тема 14. Солі.

Солі – це складні речовини, які складаються з атомів металу і кислотного залишку.

Наприклад:

AlCl3 - алюміній хлорид

Fe2(SO4)3 - ферум (ІІІ) сульфат

Солі поділяються на:

1. Середні(нормальні) солі (містять Ме + кислотний залишок);;

2. кислі солі (містять Ме + Н + кислотний залишок);

3. основні солі(містять Ме + ОН + кислотний залишок);

Cолі є електролітами. Солі– цеелектроліти, які дисоціюють на катіони металів і аніони кислотного залишку.

 

 

Хімічні властивості середніх солей

 

1. Реакція з кислотами.

Солі, утворені слабкими кислотами, взаємодіють з сильними кислотами, якщо утворюється нова сіль і нова кислота. Реакція обміну .

2HCl + Na2CO3 = H2CO3 + 3NaCl

H2CO3 + NaCl ≠

2. Реакція з лугами.

Солі взаємодіють з лугами, якщо утворюється хоча б одна нерозчинна речовина . Реакція обміну .

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

KNO3 + NaOH ≠

3. Реакція з металами.

Солі, утворені слабкими металами,взаємодіютьіз сильними металами. (Сильні метали ті, які знаходяться лівіше у ряду металів).

Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

Cu + ZnCl2

4. Реакція з солями.

Солі взаємодіютьміж собою, якщо утворюється хоча б одна нерозчинна сіль.

ZnСl2 + Na2CO3 = ZnCO3 ↓ + 2NaCl

Cu(NO3)2 + NaCl ≠

 

 

Кислі солі.

Одержують кислі солі реакцією нейтралізації дво або триосновних кислот з

лугами. NaОН + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

натрій гідрогенсульфат

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

 

NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O

натрій дигідрогенортофосфат

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

натрій гідрогенортофосфат

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

 

Назви кислих солей

 

Магній гідрогенкарбонат - Mg(HCO3)2

ферум (ІІІ) дигідрогенортофосфат – Fe(H2PO4)3

натрій гідрогенсульфід - NaHS

 

Основні солі

Одержують основні солі реакцією нейтралізації дво або трикислотних основ з кислотами.

Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O

алюміній дигідроксохлорид

Al(OH)3 + 2HCl = Al(OH)Cl2 + 2H2O

алюміній гідроксохлорид

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

 








Дата добавления: 2016-07-09; просмотров: 575;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.017 сек.