Реакции самоокисления - самовосстановления (диспропорционирования). Внутримолекулярные окислительно-восстановительные процессы.

Реакции диспропорционирования – ОВ реакции, которые происходит с веществами, содержащими элемента в промежуточных степенях окисления. В таких реакциях один и тот же элемент выступает в качестве и окислителя, и восстановителя. Примерами реакций диспропорционирования являются превращения галогенов и серы в щелочной среде, манганатов – в кислой, хлоратов при нагревании.

Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления – реакции веществ, содержащих в своем составе окислитель и восстановитель, для взаимодействия которых требуется активация (часто нагревание).

Например, дихромат аммония при нагревании разлагается (претерпевает внутримолекулярные окисления и восстановления)

(NH4)2Cr2O7  N2 + Cr2O3 + 4H2O

37. Уравнение Нернста. Влияние кислотности раствора на величину окислительно-восстановительного потенциала. Выбор среды для проведения окислительно-восстанови­тель­ного процесса.

Уравнение Нернста – уравнение, позволяющее рассчитать окислительно-восстановительный потенциал для полуреакций в растворах различного состава. (уравнение полуреакций составляется для реакций восстановления окислителя)

Уравнение:
,

где

· — электродный потенциал, — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;

· — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);

· — абсолютная температура;

· — постоянная Фарадея.

· — число моль электронов, участвующих в процессе;

· и — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.

 

Уравнение Нернста выводится из уравнения изотермической реакции:

ΔG=-nFΔE˚

Fe+3+eFe+2

EFe+3/Fe+2 = 0, 77 В

EFe+3/Fe+2 = EFe+3/Fe+2 + RT/F ln [Fe+3]/[Fe+2]

 








Дата добавления: 2016-07-09; просмотров: 1349;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.005 сек.