Равновесия в насыщенных растворах малорастворимых солей. Расчет растворимости малорастворимой соли. Способы увеличения растворимости малорастворимых солей

Константу равновесия в данном случае называют константой диссоциации (константой ионизации). Как и любая константа равновесия, константа диссоциации зависит от природы диссоциирующего вещества и растворителя, температуры и не зависит от концентрации раствора. Константа диссоциации - важная характеристика слабых электролитов. Чем меньше величина Kд , тем слабее диссоциирует электролит в данном растворителе.Кд(приблиз.равна)альфа^2*C или альфа(приблиз.равна)под корнем-Кд/С

б)т.д.

Потенциометрия позволяет определить произведение растворимости малорастворимой соли. Например, для малорастворимой соли АВ в её насыщенном растворе

имеет место равновесие:

АВ(Т)↔А

+ + B–

Произведение активности можно выразить уравнением:

Lа = a+・a– (2)

Для насыщенных растворов малорастворимых солей, не содержащих других

веществ, повышающих ионную силу раствора, произведения активности и раство-

римости совпадают, поэтому для соли АВ можно написать:

L(AB)=aA+*aB-

32. Гидролиз солей, образованных: а)сильным основанием и слабой кислотой, б) слабым основанием и сильной кислотой. Качественная оценка рН растворов гидролизующихся солей.

Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов»).Различают обратимый и необратимый гидролиз солей

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).

б)Различают 3 случая гидролиза солей:

а) гидролиз соли по аниону ( соль образована слабой кислотой и сильным основанием, например CH3COO Na). Значение рН рассчитывают по формуле (7):

рН = 7 + 1/2 рКк + 1/2 lg Сс ( 7)

б) гидролиз соли по катиону ( соль образована слабым основанием и сильной кислотой, например NH4Cl ).Расчет рН в таком растворе ведут по формуле (8):

рН = 7 - 1/2 рКо - 1/2 lg Сс ( 8)

в) гидролиз соли по катиону и аниону ( соль образована слабой кислотой и слабым основанием, например CH3COO NH4 ). В этом случае расчет рН ведут по формуле (9) :

рН = 7 + 1/2 рКк - 1/2 рКо (9)

Если соль образована слабой многоосновной кислотой или слабым многопротонным основанием , то в перечисленные выше формулы (7-9) расчета рН подставляются значения рКк и рКо по последней ступени диссоциации