При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 2,7 г меди. Объем газа (н.у.), выделившегося на аноде равен _______ л.
1) 4,48 2) 0,945 3) 2,24 4) 6,72
7) Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4®… составляет…
1) 6 2) 8 3) 12 4) 10
8) При прохождении через раствор нитрата серебра количества электричества величиной 48250Кл на катоде образуется ___граммов чистого серебра (F=96500Кл/моль).
1) 27 2) 54 3) 18 4) 108
9) Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O равен.
1) 5 2) 3 3) 2 4) 1
10) Если гальванический элемент составлен из двух серебряных электродов, один из которых стандартный, то для достижения наибольшего ЭДС другой электрод следует погрузить в раствор AgNO3 c концентрацией
1) 0,5 М 2) 0,2 М 3) 0,4 М 4) 0,1 М
11) ЭДС гальванического элемента состоящего из железного и серебрянного электродов, погруженных в 0,1 М растворы их нитратов Е0(Fe+2/ Fe)= -0,44 В, Е0(Ag+/ Ag)= 0,80 В, равна_______В.
1) 1,21 2) 1,24 3) – 1,21 4)– 1,24
12) Для получения 54 г серебра электролизом водного раствора нитрата серебра (выход по току 100%), необходимо чтобы в растворе содержалось___граммов чистой соли
1) 255 2) 85 3) 340 4) 170
При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.у.)
1) 22.4 2) 5.6 3) 44.8 4) 11.2
15) Если гальванический элемент составлен из двух электродов, один из которых стандартный цинковый электрод Е0 = -0,76В, то для достижения наибольшего значения Э.Д.С. другим электродом должен быть стандартный
1) медный Е0=+0,34 В 2) серебряный Е=+0,8 В
3)свинцовый Е=-0,13 В 4) водородный
15) Максимальное значение ЭДС (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(NO3)2||Cu(NO3)2|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___В.
1) – 0,76 2) – 2,36 3) + 1,19 4) +1,50
Занятие № 3
ТЕМА: Растворы. Коллигативные свойства растворов.
ЦЕЛЬ:Изучить коллигативные свойства растворов и приобрести навыки криометрических измерений.
Теоретические вопросы:
1. Растворы, определение. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее роль в качестве единственного биорастворителя. Строение воды, образование межмолекулярных водородных связей.
2. Концентрация растворов, способы ее выражения. Массовая доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля и титр.
3. Зависимость растворимости вещества в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств; влияние внешних условий на растворимость.
4. Понятие об идеальном растворе.
5. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора.
6. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов.
7. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов.
8. Осмос. Омотическое давление: закон Вант-Гоффа. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.
9. Понятие о изоосмии. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз, гемолиз.
10. Законы растворения газов в воде и биологических жидкостях.
Основные уравнения по теме:
«Растворы. Коллигативные свойства растворов»
Способы выражения концентрации растворов:
1. массовая доля
2. молярная концентрация (моль/л)
3. молярная концентрация эквивалента (моль/л)
где,
4. моляльная концентрация (моль/кг)
5. молярная доля
6. объёмная доля
7. титр (г/мл)
8. P = P0× c (X1) закон Рауля
9. закон Рауля
10. ∆Р = Р0×χ(Х2) закон Рауля
11. DTк = Кэ × b(x) - повышение температуры кипения растворов
12. D Tз = Кз × b(x) - понижение температуры замерзания растворов
13.
расчёт молярной массы вещества эбулиометрическим методом
14. расчёт молярной массы вещества криометрическим методом
15. p осм. = С(х) × RT - уравнение Вант-Гоффа
16. осмометрическое определение молярной массы вещества.
17. - расчет изотонического коэффициента
Уравнения коллигативных свойств растворов электролитов:
1. DP = i P0 c (X2)
2. DTкип = i ×Кэ ×b (х)
3. DTзам = i ×Кз × b (x)
4. p осм. = i ×C(х) ×R×T
Обучающие задачи:
1. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 98 % (ρ = 1,81г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией кислоты 0,25 моль/л. (Кз=1,86 кг×К/моль)
2. Решение:
n (H2SO4) = C (H2SO4) × V (p-pa) = 0,25 моль/л×0,5л = 0,125моль
2. m (H2SO4) = n (H2SO4)×M (H2SO4)
M (H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
m (H2SO4) = 0,125моль×98 г/моль = 12,25 г
Ответ: V(р-ра) = 6,9 мл
3. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 10г глюкозы в 180г воды (изотонический раствор).
Решение:
1. DTзам = K∙× b (C6H12O6)
Tзам раствора = Tзам. р-ля - DTзам.
Tзам. раствора = 273 - 0,57 = 272,430К или -0,570С
Ответ: -0,570С
4. Определите осмотическое давление при 370С в растворе с молярной концентрацией NaCl 0,16 моль/л. Будет ли этот раствор изотоничен плазме крови? Изотонический коэффициент NaCl равен 1,95.
Решение:
p = i×C (NaCl)∙×R×T R = 8,31 кПа×л/моль×К T = 273 + 37 = 310 K
p = 1,95 × 0,16моль/л × 8,31кПа×л/моль×К × 310К = 803,7 кПа
Осмотическое давление близко плазме крови, раствор изотоничен плазме крови.
Дата добавления: 2016-06-24; просмотров: 2053;