ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ

Можно осуществить при высокой температуре (пиролиз).

Отщепление водорода может иметь радикальную природу. В зависимости от условий образуются различные продукты.

Реакция широко используется в производстве каучуков, лаков и т.д.

В более мягких условиях реакция дегидрирования алканов протекает в присутствии никеля, платины, палладия.

ОКИСЛЕНИЕ

Окисление С-Н-связей в алканах наблюдается только в присутствии катализаторов, понижающих энергию активации в реакции с О₂. В качестве катализаторов окисления используют соли марганца со специальными добавками, соли карбоновых кислот и др.

Например:

90-95%

или

Однако контроль реакции окисления алканов по продукту затруднен тем, что окисленный продукт окисляется дальше вплоть до образования СО₂:

Положение осложняется необходимостью применения сильных окислителей в жестких условиях вследствие инертности алканов к окислению. Например, в стандартных условиях алканы не окисляются KMnO₄, K₂Cr₂O₇.

Часто процессы окисления сопровождаются разрушением связи С-С и в конечном результате можно получить две молекулы кислоты. Так, пропуская воздух через расплавленные углеводороды в присутствии катализаторов, содержащих марганец

Полученные таким образом сложные смеси карбоновых кислот (каждая из молекул алкана может давать различные пары кислот) используют для приготовления мыла.

Нерегулируемое окисление алканов – горение служит основным источником тепла. Оно сопровождается разрушением всех связей С-С и С-Н.

Экспериментально установлено, что при сгорании 1 моля метана выделяется 803,3 кДж/моль.

Однако при 25⁰С горение алканов самопроизвольно начаться не может. Инициирование осуществляется нагреванием смеси алкана и кислорода до 300⁰С.