СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОТ

1) Получение кислородсодержащих кислот:

взаимодействие соответствующих SO₃+H₂O = H₂SO₄

ангидридов с водой N₂O₅+H₂O = 2HNO₃.

2) Получение некоторых кислородсодержащих кислот:

действие на неметаллы сильных 2P+5HNO₃+2H₂O = 3H₃PO₄+5NO

окислителей 3I₂+10HNO₃ = 6HIO₃+10NO+2H₂O.

3) Получение бескислородных кислот:

прямое взаимодействие элементов H₂+Cl₂=2HCl.

4)Общий способ:

реакция обмена между солью NaCl+H₂SO₄=HCl­+NaHSO₄

1.5.3. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ

1) Из металлов:

-металлы с неметаллами Mg+Cl₂ =MgCl₂,

-металлы с кислотами Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂­,

-металлы с cолями Cu+HgCl₂=CuCl₂+Hg.

2) Из оксидов:

-основные оксиды с кислотами CaO+2HCl= CaCl₂+H₂O,

-кислотные оксиды с основаниями CO₂+Ca(OH)₂= CaCO₃+H₂O,

-кислотные оксиды с основными CaO+CO₂=CaCO₃.

3) Реакция нейтрализации:

-кислота с основанием H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O.

4) Из солей:

-соли с солями AgNO₃ +NaCl=AgCl¯+NaNO₃,

-соли c основаниями CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂¯+Na₂SO₄,

-соли c кислотами Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂­.

ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА АТОМОВ И

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ

2.1. строение атома

рассматривая вопрос об электронном строении атомов, необходимо различать свободные атомы, под которыми понимают атомы настолько удаленные друг от друга, что не взаимодействуют между собой, и атомы в твердых телах, которые взаимодействуют между собой, образуя химические связи. Для того, чтобы понять характер их взаимодействия, необходимо первоначально остановиться на электронном строении свободных атомов.

1.1.1. Ядро и электронная оболочка атома

Каждый атом состоит из ядра и электронной оболочки (рис.1). Электронная оболочка атома – это совокупность элементарных частиц – электронов, каждому из которых присущ корпускулярно-волновой характер.

Электрон как частица обладает массой покоя. M_e=9,1095·10ˉ³¹ кг и несет отрицательный электрический заряд, равный 1,6022·10ˉ¹⁹ Кл. Абсолютное (без учета знака) значение этого заряда является наименьшим и называется элементарным зарядом.

Атом в целом не заряжен (электрически нейтрален). Это обусловлено тем, что сумма отрицательных зарядов электронов компенсирована положительным зарядом ядра атома: в каждом атоме число элементарных отрицательных зарядов в оболочке равно числу элементарных положительных зарядов в ядре.

Между положительно заряженным ядром атома и отрицательно заряженными электронами его оболочки действуют электростатические (кулоновские) силы притяжения. Геометрический размер атома, условно записываемый диаметром его электронной оболочки, имеет порядок 10ˉ¹⁰ м, а диаметр атомного ядра – порядок 10ˉ¹⁴ м, т.е. по размеру ядро в 10000 меньше, чем атом. Отсюда следует, что: