Закон действующих масс для скоростей

1. Реакции можно поделить на простые —идут в одну стадию и сложные
многостадийные. Мы пока будем иметь в виду простые реакции.

 
 

Для каждой такой реакции составляют кинетические уравнения двух типов.

а) Дифференциальные уравнения: дают зависимость скорости реакции от концентраций реагентов:

 

 
 

б) Интегральные уравнения: получаются путем решения дифференциальных
уравнений идают зависимость концентраций реагентов или продуктов от времени:

 

 
 

2. а) Обобщенным дифференциальным уравнением скорости для простых реакций является следующее выражение (мы его записываем для реакции (16.2)):

 

У него — еще 3 названия: «закон действующих масс для скоростей», «принцип
Гульдберга–Вааге», «основной постулат химической кинетики».
Этот закон (принцип, постулат) установлен на основе экспериментальных данных.

б) Суть его, как видим, состоит в том, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций всех реагентов, где каждая концентрация берётся в соответствующей степени γχ.

в) Этот показатель степени (γχ) называется порядком реакции по данному
реагенту
,
а сумма Σγχ — общим порядком, или просто порядком реакции.

 
 

3. а) В простых случаях показатели степени совпадают со стехиометрическими коэффициентами:

 

б) Но при сложном механизме реакции эти величины могут различаться.

в) Тем не менее, почти всегда будем предполагать, что порядок реакции по реагенту совпадает с соответствующим стехиометрическим коэффициентом. В табл. 16.2 в общем виде представлены реакции разных порядков и соответствующие уравнения скорости.

4. а) Есть еще одно близкое понятие — молекулярность реакции: количество
одновременно реагирующих молекул. Во многих случаях, как видно из таблицы,
молекулярность совпадает с порядком реакции. В реакциях 2-го порядка реа-
гируют две (разные или одинаковые) молекулы, а в реакциях 3-го порядка —
три молекулы.

б) Заметим: тримолекулярные реакции очень редки, так как в таких реакциях должно происходить одновременное столкновение трех молекул, вероятность чего весьма невелика.

 
 

 

в) Понятно, что не бывает четырехмолекулярных реакций. Если же в уравне-
нии реакции фигурируют 4 или больше молекул реагентов, это означает, что
на самом деле здесь — не простая, а сложная реакция, идущая в несколько
стадий. И на каждой стадии обычно реагируют не больше двух молекул, т.е. и
молекулярность, и порядок равны двум.

5. Но порядок реакции и ее молекулярность иногда не совпадают. Это бывает, когда реагент фигурирует в уравнении реакции, но его концентрация не влияет на скорость реакции. Вот два примера.

 
 

а) Катализируемая реакция:

 
 

Если вещество А — в избытке, то скорость определяется лишь количеством
катализатора, т.е. от концентрации вещества А не зависит:

В данном случае имеет место реакция нулевого порядка, так как Σγχ = 0.

б) Реакция, где один из реагентов в большом избытке. Так, например, обстоит дело в реакциях гидролиза:

 
 

I. Формально эту реакцию можно записать и как реакцию второго порядка:

 
 

 
 

II. Но концентрация воды — это фактически постоянная величина, которую можно ввести в константу скорости:

Тогда получается, что данная бимолекулярная реакция имеет первый порядок.

 

 








Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 610;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.