Классификация электролитов
1. а)Электролиты— это вещества, которые при взаимодействии с растворителем образуют ионы, что придает раствору способность проводить электрический ток.
б) Электролиты делят на сильные и слабые.
I. В случае сильныхэлектролитов реакция образования ионов является необратимой, например:
 |
II. В случае же слабыхэлектролитов эта реакция — обратимая, и для нее
существует константа равновесия. Например, для уксусной кислоты имеем:
 |
 |
Константа диссоциации записана через равновесные концентрации. Но более
правильно, как нам известно (п. 8.10), записывать ее через равновесные активности:
2. Электролиты подразделяются на кислоты и основания. Условимся придерживаться представления Бренстеда–Лоури.
а) Кислота — это донор протона; отдавая протон (в реакции диссоциации),
она переходит в сопряженное основание, а основание — это акцептор протона;
связывая протон, основание превращается в сопряженную кислоту.
 |
Схематично это выглядит так:
б) Для кислот приведенная запись очевидна. А для оснований возможны две
ситуации:
 |
I. действительное присоединение протона, например:
 |
II. диссоциация гидроксил–иона:
Во втором случае, с учетом реакции ассоциации гидроксила с протоном,
получается суммарная реакция, в которой основание, согласно данному выше определению, формально связывает протон (после чего отщепляется вода; но дегидратация уже не меняет кислотно–основного состояния вещества).
 |
в) Следовательно, и для слабых кислот, и для слабых оснований можно записать единое уравнение:
Заряды RH и R не указываются, т.к. для разных веществ они могут быть различными.
 |
3. а) Кислотно–основные свойства и у слабых кислот, и у слабых оснований можно характеризовать константой кислотности (что мы уже видели на примере уксусной кислоты (11.2,б-в)):
 |
б) Но для оснований часто пользуются также константами основности Кb , например:
 |
в) Какова связь Kb с Ka? Для той же кислотно–основной пары, аналогично
(11.5, в), можно записать:
(Концентрация воды в процессе подобных реакций практически не меняется;
поэтому ее при расчете констант Ka не учитывают). Нетрудно видеть, что
 |
где Kw— ионное произведение воды. Отсюда следуют два вывода.
I. Во-первых, поскольку постоянны величины Kb и Ka, то постоянно (при данной температуре) и произведение концентраций (активностей) протонов и гидроксилов.
II. Во-вторых, это произведение позволяет рассчитать любую из констант Kb и Ka, если известно значение другой из них.
Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 1007;