Классификация электролитов

1. а)Электролиты— это вещества, которые при взаимодействии с растворителем образуют ионы, что придает раствору способность проводить электрический ток.

б) Электролиты делят на сильные и слабые.

I. В случае сильныхэлектролитов реакция образования ионов является необратимой, например:

 
 

II. В случае же слабыхэлектролитов эта реакция — обратимая, и для нее
существует константа равновесия. Например, для уксусной кислоты имеем:

 
 

 

 
 

Константа диссоциации записана через равновесные концентрации. Но более
правильно, как нам известно (п. 8.10), записывать ее через равновесные активности:

2. Электролиты подразделяются на кислоты и основания. Условимся придерживаться представления Бренстеда–Лоури.

а) Кислотаэто донор протона; отдавая протон (в реакции диссоциации),
она переходит в сопряженное основание, а основаниеэто акцептор протона;
связывая протон, основание превращается в сопряженную кислоту.

 
 

Схематично это выглядит так:

 

б) Для кислот приведенная запись очевидна. А для оснований возможны две
ситуации:

 
 

I. действительное присоединение протона, например:

 

 
 

II. диссоциация гидроксил–иона:

 

Во втором случае, с учетом реакции ассоциации гидроксила с протоном,
получается суммарная реакция, в которой основание, согласно данному выше определению, формально связывает протон (после чего отщепляется вода; но дегидратация уже не меняет кислотно–основного состояния вещества).

 
 

в) Следовательно, и для слабых кислот, и для слабых оснований можно записать единое уравнение:

 

Заряды RH и R не указываются, т.к. для разных веществ они могут быть различными.

 
 

3. а) Кислотно–основные свойства и у слабых кислот, и у слабых оснований можно характеризовать константой кислотности (что мы уже видели на примере уксусной кислоты (11.2,б-в)):

 
 

б) Но для оснований часто пользуются также константами основности Кb , например:

 

 
 

в) Какова связь Kb с Ka? Для той же кислотно–основной пары, аналогично
(11.5, в), можно записать:

 

(Концентрация воды в процессе подобных реакций практически не меняется;
поэтому ее при расчете констант Ka не учитывают). Нетрудно видеть, что

 
 

 

где Kwионное произведение воды. Отсюда следуют два вывода.

I. Во-первых, поскольку постоянны величины Kb и Ka, то постоянно (при данной температуре) и произведение концентраций (активностей) протонов и гидроксилов.

II. Во-вторых, это произведение позволяет рассчитать любую из констант Kb и Ka, если известно значение другой из них.

 








Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 1024;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.01 сек.