Коллигативные свойства растворов электролитов
В данном разделе (т.е. в разделе 2), как следует из его названия (см. стр. 61), рассматриваются растворы неэлектролитов. Однако чтобы не возвращаться еще раз к коллигативным свойствам, обратимся в этом пункте к растворам электролитов.
1. В случае электролитов в формулах для коллигативных свойств (п. 8.9)
поправку на особенности реальных растворов делают не путем замены концентраций на активности, а путем введения изотонического коэффициента i:
 |
2. Для сильных электролитов этот коэффициент равен
 |
где γ — коэффициент активности, а mи — количество ионов, на которое
распадается электролит. Два примера расчета изотонического коэффициента
по формуле (8.42) приведены в табл. 8.3.
3. а) В случае же слабых электролитов отличие ί от mи обусловлено, главным образом, неполной диссоциацией (а не взаимодействием диссоциирующих
частиц). Поэтому коэффициент активности можно считать равным 1, и вся
задача состоит в расчете среднего числа частиц, образующихся из одной молекулы.
б) Используя степень диссоциации α, можно записать:
 |
откуда
в) Последняя формула используется тогда, когда изотонический коэффициент
определен экспериментально (например, по изменению температуры замерзания раствора, т.е. по формуле (8.41,в)). В этом случае, как видно, можно вычислить степень диссоциации слабого электролита.
Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 661;