Коллигативные свойства растворов электролитов

В данном разделе (т.е. в разделе 2), как следует из его названия (см. стр. 61), рассматриваются растворы неэлектролитов. Однако чтобы не возвращаться еще раз к коллигативным свойствам, обратимся в этом пункте к растворам электролитов.

1. В случае электролитов в формулах для коллигативных свойств (п. 8.9)
поправку на особенности реальных растворов делают не путем замены концентраций на активности, а путем введения изотонического коэффициента i:

 
 

2. Для сильных электролитов этот коэффициент равен

 
 

где γ — коэффициент активности, а mи — количество ионов, на которое
распадается электролит. Два примера расчета изотонического коэффициента
по формуле (8.42) приведены в табл. 8.3.

 

3. а) В случае же слабых электролитов отличие ί от mи обусловлено, главным образом, неполной диссоциацией (а не взаимодействием диссоциирующих
частиц). Поэтому коэффициент активности можно считать равным 1, и вся
задача состоит в расчете среднего числа частиц, образующихся из одной молекулы.

б) Используя степень диссоциации α, можно записать:

 
 

откуда

 

в) Последняя формула используется тогда, когда изотонический коэффициент
определен экспериментально (например, по изменению температуры замерзания раствора, т.е. по формуле (8.41,в)). В этом случае, как видно, можно вычислить степень диссоциации слабого электролита.

 








Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 717;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.005 сек.