Количественное определение. Вначале проводят минерализацию колларгола и протаргола концентрированными серной и азотной кислотами при нагревании для переведения связанного серебра в

Вначале проводят минерализацию колларгола и протаргола концентрированными серной и азотной кислотами при нагревании для переведения связанного серебра в ионное состояние:

Затем образовавшиеся ионы серебра количественно определяют методом тиоцианометрии (см. с. 65).

Стандартизация ЛВ проводится по содержанию в них серебра.

f_экв.(Ag) = 1

Хранение

В хорошо укупоренных банках оранжевого стекла в защищенном от света месте, чтобы не допустить разложения с образованием ионов серебра (колларгол – по списку Б).

Применение

Наружно в качестве вяжущих, антисептических, противовоспалительных средств в виде водных растворов. Колларгол применяют также в виде мазей.

Формы выпуска

Субстанция.

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (II)

Железа (II) сульфат Ferrous sulfate (МНН)

FeSO₄  7H₂O Ferri (II) sulfas(ЛН)

Получение

Растворением железа в растворе кислоты серной при нагревании:

Fe + H₂SO₄  FeSO₄ + H₂

Раствор упаривают до кристаллизации и полученный железа (II) сульфат сушат при 30 ⁰С.

Описание

Прозрачные кристаллы светлого голубовато-зеленого цвета или кристаллический бледно-зеленый порошок. На воздухе выветривается. Легко растворим в воде, растворим в спирте. Водные растворы имеют слабо-кислую реакцию среды, т.к. железа (II) сульфат подвергается гидролизу с выделением кислоты серной:

2FeSO₄ + H₂O  Fe₂(OH)₂SO₄ + H₂SO₄

Подлинность

1. Реакция осаждения калия гексацианоферратом (III). Образуется синий осадок железа (II) гексацианоферрата (III) – турнбулева синь:

3FeSO₄ + 2K₃[Fe(CN)₆]  Fe₃[Fe(CN)₆]₂ + 6KCl

Синий осадок

2. Реакция осаждения аммония сульфидом:

FeSO₄ + (NH₄)₂S  FeS + (NH₄)₂SO₄

Черный осадок

Образуется черный осадок железа (II) сульфида, растворимый в кислоте хлороводородной.

3. Реакция осаждения раствором натрия гидроксида или раствором аммиака:

FeSO₄ + 2NaOH  Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Белый осадок

Образуется белый осадок железа (II) гидроксида, который на воздухе окисляется с образованием железа (III) гидроксида красно-коричневого цвета:

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O 4Fe(OH)₃

Красно-коричневый осадок

4. Реакция на сульфат-ион – см. с. 44.