Количественное определение. 1. Косвенный йодометрический метод

1. Косвенный йодометрический метод. Основан на окислительных свойствах меди (II) сульфата. ЛВ окисляет калия йодид до свободного йода, а ион меди (II) восстанавливается до иона меди (I). Выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата:

2СuSO₄ + 4KI  I₂ + 2CuI + 2K₂SO₄

I₂ + 2Na₂S₂O₃  NaI + Na₂S₄O₆

f_{экв (меди (II)сульфата)} = 1 (Сu²⁺ +1ē  Сu⁺)

2.Комплексонометрический метод. Прямое титрование в среде ацетатного буфера, индикатор – ксиленоловый оранжевый.

Обоснование и химизм метода см. с. 44.

f_{экв (меди (II) сульфата)} = 1

Хранение

Список Б. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от выветривания. ЛВ является кристаллогидратом и на воздухе теряет кристаллизационную воду.

Применение

Вяжущее, антисептическое, прижигающее средство. Применяют наружно в виде растворов в офтальмологии и урологии.

Cu²⁺ является микроэлементом, участвует в процессах метаболизма.

Формы выпуска

Субстанция. Входит в состав комплексных поливитаминных препаратов: таблеток «Олиговит», «Компливит» и др.

СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА

Серебра нитрат Silver Nitrate (МНН)

AgNO₃ Argenti nitras (ЛН)

Получение

Из очищенного металлического серебра действием избытка кислоты азотной разведенной:

3Ag + HNO₃  3AgNO₃ + NO + 2H₂O

Полученный раствор концентрируют до кристаллизации. Кристаллы серебра нитрата отфильтровывают, промывают водой и сушат в темноте. Под влиянием света происходит восстановление Ag⁺ до Ag⁰ и серебра нитрат темнеет.

Описание и растворимость

Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых цилиндрических палочек, без запаха. Очень легко растворимы в воде, трудно растворимы в спирте. Водные растворы имеют нейтральную реакцию среды.

Подлинность

1. Реакция восстановления Ag⁺ из аммиачного раствора серебра нитрата до металлического серебра при нагревании с раствором формальдегида (реакция «серебряного зеркала»):

AgNO₃ + 2NH₄OН  [Ag(NH₃)₂]NO₃ + 2H₂O

t ⁰

2[Ag(NH₃)₂]NO₃ + HCOH + H₂O  2Ag + HCOONH₄ + 2NH₄NO₃ + NH₃

Металлическое серебро образует на стенках пробирки тонкую блестящую пленку – «серебряное зеркало».

2. Реакция осаждения кислотой хлороводородной:

AgNO₃ + HCl  AgCl + HNO₃

Белый

творожистый осадок

Осадок серебра хлорида нерастворим в кислоте азотной разведенной, растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения:

AgCl + 2NH₄OН  [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

3. Реакция осаждения раствором натрия гидроксида или раствором аммиака:

2AgNO₃ + 2NH₄OН  Ag₂O + 2NH₄NO₃

Черный осадок

Осадок серебра оксида нерастворим в избытке натрия гидроксида, растворяется в избытке раствора аммиака с образованием комплексного соединения:

Ag₂O + 4NH₄OН  2[Ag(NH₃)₂]OН + 3H₂O

4. Реакция на нитрат-ион с раствором дифениламина см. с. 10.

Чистота

1. Кислотность водного раствора.

2. Отсутствие солей висмута, меди, свинца. Определение проводят, добавляя к водному раствору серебра нитрата избыток раствора аммиака. Раствор должен быть бесцветным и прозрачным. ЛВ с избытком раствора аммиака образует бесцветное растворимое комплексное соединение:

AgNO₃ + 2NH₄OН  [Ag(NH₃)₂]NO₃ + 2H₂O

При наличии примесей солей висмута, меди, свинца протекают реакции:

Cu²⁺ + 4NH₄OH  [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O

Синий раствор

Bi³⁺ + 3NH₄OН  Bi(OH)₃ + 3NH₄⁺

Белый

Pb²⁺ + 2NH₄OН  Pb(OH)₂ + 2NH₄⁺

Белый

Образование аммиаката меди приводит к появлению окраски в испытуемом растворе, образование гидроксидов висмута и свинца вызывает помутнение раствора.