Количественное определение. Комплексонометрический метод

Комплексонометрический метод. Основан на свойстве ионов цинка образовывать с трилоном Б прочные, бесцветные, растворимые в воде комплексные соединения. Способ прямого титрования. Цинка оксид предварительно растворяют в кислоте хлороводородной.

Химизм метода см. с. 44.

Используют 2 способа индикации:

1. Титрование проводят в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого при рН 5-6. Необходимую реакцию среды создают добавлением раствора гексаметилентетрамина.

2. Титрование проводят в среде аммиачного буфера (рН=9-10) в присутствии индикатора – кислотного хром черного специального.

 

fэкв (ЛВ) = 1

 

Хранение

В хорошо укупоренной таре. Цинка оксид поглощает из воздуха углекислый газ:

ZnO + CO2  ZnCO3

 

Цинка сульфат является кристаллогидратом и на воздухе теряет кристаллизационную воду (выветривается).

 

Применение

Цинка оксид применяют наружно в качестве вяжущего, подсушивающего и дезинфицирующего средства при кожных заболеваниях.

Цинка сульфат – в качестве вяжущего и антисептического средства в офтальмологии, оториноларингологии, урологии.

 

 

СОЕДИНЕНИЯ МЕДИ

 

Меди сульфат Cupri sulfas

CuSO4  5H2O

Меди (II) сульфат

 

Получение

1. Из металлической меди действием кислоты серной в присутствии окислителей:

2Cu + 2H2SO4 + O2  2CuSO4 + H2O

 

3Cu + 3H2SO4 + 2HNO3  3CuSO4 + 4H2O + 2NO

 

2. Растворением меди (II) оксида в кислоте серной:

 

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

 

Раствор упаривают до кристаллизации CuSO4  5H2O.

Описание и растворимость

Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха. Легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте. Водные растворы имеют слабо-кислую реакцию среды, т.к. в водных растворах меди (II) сульфат подвергается гидролизу с выделением кислоты серной:

 

2CuSO4 + 2H2O  Cu2(OH)2SO4 + H2SO4

Подлинность

1. Реакция восстановления меди (II) до металлической меди:

 

CuSO4 + Fe  Cu + FeSO4

 

Железная пластинка покрывается красным налетом металлической меди.

2. Реакция осаждения раствором аммиака:

 

2CuSO4 + 2NH4OH  Cu2(OH)2SO4 + (NH4)2SO4

Эквив. Голубой осадок

 

Осадок основной соли меди растворяется в избытке раствора аммиака с образованием комплексного соединения синего цвета:

 

Cu2(OH)2SO4 + 6NH4OH + (NH4)2SO4  2[Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O

Избыток Синий раствор

 

3. Реакция осаждения раствором натрия гидроксида:

 

СuSO4 + 2NaOH  Сu(OH)2 + Na2SO4

Эквив. Синий осадок

 

Образуется синий осадок, растворимый в избытке реактива (при рН  15) и в минеральных кислотах [меди (II) гидроксид проявляет слабые амфотерные свойства]:

 

Сu(OH)2 + 2NaOH  Na2[Cu(OH)4]

Избыток Синий раствор

 

Сu(OH)2 + 2HCl  СuCl2 + 2H2O

 

4. Реакция осаждения натрия сульфидом:

 

СuSO4 + Na2S  СuS + Na2SO4

Черный осадок

 

Осадок меди (II) сульфида нерастворим в кислоте хлороводородной разведенной.

5. Реакция осаждения калия гексацианоферратом (II):

 

2СuSO4 + K4[Fe(CN)6]  Сu2[Fe(CN)6] + 2K2SO4

Красно-коричневый осадок

 

Осадок меди (II) гексацианоферрат (II) нерастворим в разведенных кислотах, растворим в растворе аммиака.

6. Реакция комплексообразования с глицерином. Протекает в щелочной среде:

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

 

 

7. Реакция на сульфат-ион см. с. 44.

Чистота

1. Прозрачность раствора.

2. Содержание общих примесей: хлоридов, железа и др.








Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 5225;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.008 сек.