Тема6 Растворы. Способы выражения концентрации растворов

ПримерНайти массу AlCl3, необходимую для приготовления 2 л раствора этой соли с массовой долей 12%. Плотность раствора ρ=1090 кг/м3 (1090 г/л). Вычислите нормалльность (молярную концентрацию эквивалента), молярность (молярную концентрацию), моляльность и титр раствора.

Решение:

1. Масса раствора m(р-ра) = V ∙ρ, m(р-ра) = 2л∙1090 г/л = 2180 г

2. Массовая доля ω – число граммов растворенного вещества в 100 г раствора

Находим массу AlCl3 для приготовления 2 л раствора с массовой долей 12%.

3. По таблице Менделеева находим молярную массу AlCl3 (потребуется для расчета молярной концентрации) и вычисляем молярную массу эквивалента AlCl3 (потребуется для расчета нормальной концентрации).

М(AlCl3) = 27+3∙35,5=133,5 (г/моль) – молярная масса AlCl3,

МЭКВ(AlCl3) = 133,5/3= 44,5 г/моль-экв – молярная масса эквивалента AlCl3.

Как найти эквивалет соли описано в главе 1.

Находим число молей AlCl3 (количество вещества) и число моль-эквивалентов

n(в-ва)=m(в-ва)/М(в-ва)=261,6 / 133,5 = 1,96 (моль)

nэкв(в-ва)=m(в-ва)/Мэкв(в-ва)= 261,6 / 44,5= 5,88 моль-экв

4. Находим молярную концентрацию СМ, т.е. число молей AlCl3 в 1 л раствора.

См = n / V = 1,96 /2 = 0,98 моль/л

5. Находим молярную концентрацию эквивалента (нормальность) СH, т.е. число эквивалентов вещества в 1 л раствора (моль-экв/л), т.е.

Сн = См для NaCl Сн = 3См для AlCl3
Сн = 2См для CaCl2, CuSO4 Сн = 6См для Al2(SO4)3

 

6. Находим моляльность раствора Сm, т.е. число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя (моль/кг). Для этого найдем массу воды.

m(воды) = m(р-ра) – m(в-ва) = 2180,0 г – 261,6 г = 1918,4 г=1,92 кг

= = 1,02 моль/кг.

7. Находим титр раствора, т.е. массу (г) растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора.

0,1308 г/мл.








Дата добавления: 2016-03-15; просмотров: 955;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.003 сек.