Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.

В растворах и расплавах электролитов разноименно заряженные ионы (анионы - отрицательно заряженные ионы, катионы - положительно заряженные ионы), находятся в хаотическом движении. Рассмотрим электролиз расплава хлорида натрия (NaCl). При плавлении хлорид натрия диссоциирует:

NaCl Na+ + Cl-

Если через такую систему пропустить постоянный электрический ток, то катионы натрия начнут упорядоченно перемещаться к катоду (К -), а анионы хлора - к аноду (А+). На электродах будет протекать окислительно-восстановительная реакция

 

Восстановление К- Na+ Na0 2 Na+ принимает электроны с у катода: катода

 

Окисление A+ 2Cl - - 2ē Cl201 Cl - отдает электроны аноду

у анода:

2Na+ + 2Cl- 2Na + Cl2

В этом заключается сущность электролиза.

Уравнение электролиза:2NaCl 2Na+ + 2Cl- 2Na + Cl2 .

Восстановительные и окислительные свойства электрического тока во много раз сильнее действия химических восстановителей и окислителей. Например, окисление иона F- происходит только при электролизе KF в HF:

К- 2H+ + 2ē H2

A+ 2F- - 2ē F2.

Продуктами электролиза расплава являются составные части расплавленного электролита.

Электролиз растворов электролитов достаточно сложен, поскольку в электролите присутствуют всегда несколько видов катионов и анионов, а также недиссоциированные молекулы электрически активных веществ например, воды. Последовательность протекания электродных процессов определяется значениями их стандартных электродных потенциалов и величиной поляризации.

Восстановление ионов на катоде:








Дата добавления: 2016-02-27; просмотров: 494;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.